化學方程式的理解教學設計（精選9篇）

作為一名教職工，常常要根據教學需要編寫教學設計，教學設計是實現教學目標的計劃性和決策性活動。那麼優秀的教學設計是什麼樣的呢？以下是小編為大家整理的化學方程式的理解教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學方程式的理解教學設計 篇1

教學目標

知識目標

學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

能正確書寫簡單的化學方程式。

能力目標

培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度，勇於探究及合作精神。

教材分析

1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什麼，其二表示各物質之間的質量關係，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恆定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加係數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恆定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

3．書寫化學方程式

為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

有些化學方程式可以藉助於反應規律來書寫、記憶。例如，酸、鹼、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與鹼發生複分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

教法建議

學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式後，結合上一節學到的質量守恆定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生髮現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬鬆又緊張有序的學習氣氛。

教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

1、複習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯絡的意識。其中質量守恆定律及質量守恆的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恆，而其微觀解釋又是配平的依據。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恆定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關係，可採用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀製氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，並由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

5、小結在學生思考後進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢於質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

佈置作業後，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，並引出本課知識與下節課知識的關係，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯絡，鞏固學習的積極性。

化學方程式的理解教學設計 篇2

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

教學過程：

提問：

1．質量守恆定律的內容

2．從微觀角度解釋守恆的原因

3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恆定律嗎？

匯入：化學反應要遵循質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什麼，又能反應質量守恆這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書：

第二節 化學方程式

講述：什麼是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論：化學反應遵循質量守恆定律，此式能否體現質量守恆定律，為什麼？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現質量守恆定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恆定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什麼不同？

（1） 化學式代替名稱

（2）“→” 變為“=”

啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

根據學生回答給出化學方程式的概念並板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子

二．化學方程式的涵義

提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質量守恆定律，那麼反應物、生成物各物質間一定存在著質量關係，各物質間存在什麼質量關係呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2

12 32 44

再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關係

講解：通過式量可以找出各物質間的質量關係，即各物質間的質量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質間的質量比

提問：如何讀出這個化學方程式&nbsp

;

講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

練習1： ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對於任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現質量守恆定律

（2）能體現質量守恆定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純淨物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現質量守恆定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現質量守恆定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當係數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什麼？

回答：體現質量守恆定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什麼？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添係數，係數如何添？（學生討論思考）這裡所用的配平方法稱為最小公倍數法。

練習2：

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合例項講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

板書設計

化學方程式

碳＋氧氣點燃二氧化碳 化學物質的變化

Ｃ＋Ｏ2 點燃CＯ2 反應質量的守恆

12 32 44

一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

二、含義：（依據客觀事實）

“質”：1表示出反應物、生成物

“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關係

三、書寫化學方程式原則：

1、依據實驗事實

2、遵循質量守恆定律

四、化學方程式書寫步驟：

1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

2、配平步驟（遵循質量守恆）

3、註明反應條件

化學方程式的理解教學設計 篇3

教學目標

知識與技能：

1、根據化學方程式中各物質的相對質量關係，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛鍊思維能力。

3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對於科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

學情分析

學生對化學方程式的書寫掌握較差.

重點難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關係的認識方法，促進學生對質量守恆定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關係的認識方法，促進學生對質量守恆定律的認識

教學過程

活動1講授：利用化學方程式的簡單計算

探索導航：

複習化學方程式表示的意義：

1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）

2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關係。

提問：那麼能否利用方程式中量的關係來計算產品或原料的質量呢？

例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那麼12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）

引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。

計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反應化學方程式C + O2 C O2

③寫出有關物質的相對分子質量12 44

和已知量、未知量3 g x

④列比例式，求解= x = =11 g

⑤簡明作答

答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。

完成下列練習

練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提問：同學們能從以上練習得出什麼結論嗎？

3、小結：

結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。

練：電解36克水可得到多少克氫氣？

結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關係式對關係量，計算單位不能忘；

關係量間成正比，解設比答要完整。

練：

1、24.5克氯酸鉀完全分解後可能得到多少克氧氣？

2、多少克的高錳酸鉀完全分解後,可生成3.2克氫氣？

3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？

（選做）

4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什麼？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約佔1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？

化學方程式的理解教學設計 篇4

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1．化學方程式的概念。

2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學方程式的含義和讀法。

(二)能力訓練點

通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養學生思維的有序性和嚴密性。

(三)德育滲透點

通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學重點、難點

1．重點：(1)化學方程式的含義。(2)正確書寫化學方程式。

2．難點：化學方程式的配平。 ·

三、課時安排

1課時

四、教具準備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學生活動設計

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”並檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察實驗現象並組織討論。

(1)該反應遵守質量守恆定律嗎?

(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?

[目的]啟迪學生思維，激發興趣。

2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，並觀察該式能否體現質量守恆定律(根據反應前後原子種類和數目判斷)?

[目的]進一步培養學生思維能力，以客觀規律考慮問題，建立化學方程式的概念。

3．教師提問

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論並指定學生說出書寫原則。並以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發學生學習積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法後，組織學生練習，並分析討論。

(1)什麼是化學方程式的配平?

(2)用最小公倍數法配平的步驟是什麼?

(3)為什麼說質量守恆定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)化學方程式的概念。

(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學方程式的含義和讀法。

2．能力目標

培養學生思維的有序性和嚴密性。

3．德育目標

尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點

(二)整體感知

本節根據質量守恆定律，採用從實驗人手的討論法匯出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，採用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

前面我們學習了質量守恆定律，質量守恆定律的內容是什麼?為什麼反應前後各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恆這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”並檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察並組織討論。

(1)該反應遵守質量守恆定律嗎?

(2)用文字表達式表示此化學反應。

引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應並把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。

1．化學方程式

概念：用化學式來表示化學反應的式子。

點燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2

那麼化學方程式的寫法是不是隻要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02

加熱

能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恆定律的化學方程式呢?

2．化學方程式的書寫方法

學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學生閱讀，討論得出結論。)

書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；

②是遵守質量守恆定律。

書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；

②配平化學方程式；

③註明化學反應發生的條件並標明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。

①什麼是化學方程式的配平?

②用最小公倍數配平法的步驟。 ·

③為什麼說質量守恆定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學方程式的含義和讀法

[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段並討論。

化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。

[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2

=245 =149 =96

從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。

(四)總結、擴充套件

化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉澱，箭頭要標明。

最小公倍數配平法:

步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，並且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。

2.求它的最小公倍數。 3.推出各化學式前面的係數。

(五)智慧反饋

點燃

1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。

此化學方程式可以讀作：[質] [量] 。

2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，

使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。配平的理論依據是 。

3．配平下列化學方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→ Fe204

點燃

(3)CO+02───→C02

點燃

(4)H2+02───→ H20

(5)HgO──→Hg+02

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

點燃

(8)CH4+02───→ C02+H20

點燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

點燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

點燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

點燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

化學方程式的理解教學設計 篇5

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1、已知反應物的質量求生成物的質量;

2、已知生成物的質量求反應物的質量;

3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

(二)能力訓練點

通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力，分析能力和計算能力。

(三)德育滲透點

通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養學生學以致用，聯絡實際風。同時認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1、重點

由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2、難點

訓練生培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

3、疑點

為什麼說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據?

4、解決辦法

採用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

三、課時安排

2課時

四、教具準備

幻燈

五、學生活動設計

1、教師提問

(1)什麼是化學方程式?

點燃

(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。

[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。

2、教師分析課本第74頁[例題1]，並提問。

根據[例題1)你能說出根據化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?

[目的]結合例項、給予點撥、啟迪學生思維，啟發學生按化學特點去思維的良好習慣。

3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。

根據例題進一步總結歸納出根據化學方程式計算一般步驟和方法。

然後相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。

[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養學生審題能力和分析能力。

4、教師給出兩道練習題，學生練習並組織討論指出錯誤。

(1)歸納出根據化學方程式計算的型別。

(2)根據練習你認為什麼是化學計算的基礎?什麼是化學計算的工具?什麼是化學計算的依據?

[目的]加深理解，培養歸納和概括能力。

5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，並分組討論。

(1)根據化學方程式計算的三個要領是什麼?

(2)根據化學方程式計算的三個關鍵是什麼?

化學方程式的理解教學設計 篇6

一、質量守恆定律

1.理解質量守恆定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

2.運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物

（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；

（3）與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。

3.應用質量守恆定律時應注意：

（1）質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

（2）質量守恆只強調“質量守恆”不包括分子個數、體積等方面的守恆

（3）“質量守恆”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

（2）配：配平化學方程式

（3）注：註明反應條件

（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據化學方程式進行計算的步驟

（1）設：根據題意設未知量

（2）方：正確書寫有關化學反應方程式

（3）關：找出已知物、待求物的質量關係

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：簡要的寫出答案

3、有關化學方程式計算的常用公式

4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。

三、有關溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數

＝溶質質量/溶液質量×100%

＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃＝M稀×b%稀

＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計算

10.相對原子質量

＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

11.設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量

＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比

＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω

＝A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

五、解題技巧計算

1、守恆法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。

解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。

解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設資料法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250×100%=64%。

解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估演算法

例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是()

4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

4HCO3、NH4Cl

4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。

因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小於純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小於(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大於是不可能的。

可將備選答案化學是變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

今天的內容就為大家介紹到這裡了。

化學方程式的理解教學設計 篇7

教學目標

1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義，化學方程式 —— 國中化學第一冊教案。

2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

重點和難點

1．重點是正確書寫化學方程式。

2．難點是化學方程式的配平方法。

教學方法

講練結合，配合閱讀。

教學過程

【複習提問】

1．什麼是質量守恆定律？

2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2CO2

〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的.反應。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定係數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．註明反應發生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用範圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用範圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清，化學教案《化學方程式 —— 國中化學第一冊教案》。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規範化。

〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關係，可以用於化學計算，這將在下一節講。

〔總結〕略

化學方程式的理解教學設計 篇8

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯絡實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規範化。

三、教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關係。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?製備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。並有利於合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解並板書]

解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結並板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式並配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解並補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉澱的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的係數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中採用的是縱列，即；

還可以採用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關係，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以製得多少克氧氣?採用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可製得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要製取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那麼，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什麼求什麼?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出並配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，並寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什麼?關鍵是什麼?

[學生思考]

[教師總結並板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規範；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可製得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可製得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關係，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重於從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[佈置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規範；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1．(20xx年天津市會考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

2．(20xx年四川省會考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學方程式的理解教學設計 篇9

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

瞭解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】 教學演練法

【教學過程】

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、後物質的變化和質量關係。那麼，在工、農業生產中如何通過質量關係來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知慾。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關係，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒後生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規範的良好學習習慣。