國中九年級化學全一冊知識點

國中階段是化學學習的基礎階段，對於九年級的學生來講，打好基礎和取得優異成績都是大家想要的。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點歸納，希望對大家有用!

化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11、

(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。

(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的`溶質質量分數數值，即S一定大於W。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，後面的N為+5價)

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

一、常用儀器及使用方法

(一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)

可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

注意點：

(1)先調整零點

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼(先大後小)

(5)稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：

①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;

②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;

③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住