國中九年級化學下冊知識點
由於化學是九年級才接觸的課程，所以想盡快熟悉並掌握這門科目，平時就要多花點時間，對所學的知識點進行再次的理解和複習。下面是本站小編為大家整理的`國中九年級化學知識，希望對大家有用!
稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較
名稱 | 稀鹽酸HCl | 稀硫酸H2SO4 | 稀硝酸HNO3 |
相對分子質量 | 36.5 | 98 | 63 |
電離方程式 | HCl＝H＋＋Cl－ | H2SO4＝2H＋+SO42－ | HNO3＝H＋+NO3－ |
與指示劑作用 | 紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色 | ||
與金屬反應 | Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ | Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ | 能發生反應，但不生成H2，生成H2O |
與金屬氧化物反應 | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O | ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O |
與鹼反應 | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O | Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O | Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O |
與鹽反應 | HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3 | BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl | Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑ |
常用鑑別方法 | AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶於稀HNO3的白色沉澱； 能與碳酸鹽反應生成CO2 | BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶於稀HNO3的白色沉澱； 能與碳酸鹽反應生成CO2 | 能與碳酸鹽反應生成CO2 |
用途 | 化工產品，除鏽，製藥 | 化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除鏽、精煉石油 | 化工產品，化肥、染料、火藥、 |
酸的通性：
① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
② 活潑金屬+酸→鹽+H2↑。(屬於置換反應)
③ 金屬氧化物+酸→鹽+水。(屬於複分解反應)
④ 金屬氫氧化物(鹼)+酸→鹽+水。(屬於複分解反應)
⑤ 鹽+酸→新鹽+新酸。(屬於複分解反應)
九年級化學必背知識化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
九年級化學重點知識一. 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
