九年級化學全一冊知識點總結

對於九年級的學生來說，化學和其他學科相比，也不是一門那麼枯燥乏味的學科，化學的知識點都是比較簡單易懂的概念，化學實驗也十分有趣。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點歸納，希望對大家有用!

1.碳的幾種單質

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

(1)常溫下的穩定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :

C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點燃2CO

(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

(置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的製法

(1)二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的'工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質

(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰

(2)化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用於檢驗二氧化碳

4)與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO(吸熱反應)

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

1.燃燒和滅火

(1)燃燒的條件：(缺一不可)

a.可燃物 b.氧氣(或空氣) c.溫度達到著火點

(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

a.消除可燃物 b.隔絕氧氣(或空氣)

c.降溫到著火點以下

(3)影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

(4)化學反應中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應

2、化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O (藍色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇 (俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

優點：

a.減少環境汙染

b.節約化石燃料

c.促進農業發展

(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

化學常見物質的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣