國中化學空氣知識點歸納總結

在國中化學的學習中，我們周圍的空氣的知識點是一個學習重點。那麼，關於這一章的知識內容，你瞭解的足夠深入嗎?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點，希望對大家有用!

一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。

二、 測定空氣中氧氣含量的實驗

1、【實驗原理】4P+5O2點燃2P2O5(因為紅磷燃燒後，消耗了氧氣，使內部氣壓減小，小於外部大氣壓，使水被外部大氣壓壓入集氣瓶內。)

2、【實驗裝置】彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

3、【實驗步驟】

① 連線裝置，並檢查裝置的氣密性。

② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③ 待紅磷熄滅並冷卻後，開啟彈簧夾。

4、【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙;② 放熱;③ 冷卻後開啟彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約佔集氣瓶空氣總體積的1/5。

5、【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;② 空氣中氧氣的體積約佔空氣總體積的1/5。

6、【注意事項】液麵上升小於1/5原因

①紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

②裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

③冷卻後再開啟彈簧夾，否則測量結果偏小。

④導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

水面上升大於1/5的原因：

①沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管溢位。

②插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱溢位。

⑤在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

⑥不要用木炭或硫代替紅磷!原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變(或說不能產生壓強差)，水面不會有變化。(若想用碳或硫代替紅磷，則實驗前應在廣口瓶內放少量的氫氧化鈉溶液，用來吸收產生的`氣體。)

不要用鎂代替紅磷!原因：因為鎂活潑，在空氣中燃燒時不但能與氧氣反應，還能與少量的氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大

三、空氣的成分

四、混合物和純淨物

五、空氣是一種寶貴的資源

1. 氮氣

【物理性質】無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支援燃燒，不能供給動植物呼吸。

【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(利用氮氣的化學性質);

② 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);

③ 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;

④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導效能。

2. 稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)

【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶於水。通電時能發出不同顏色的光。

【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】① 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用);

② 用作光源(如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等);

③ 用於鐳射技術;④ 氦氣可作冷卻劑;⑤ 氙氣可作麻醉劑。

一、實驗室製取氣體時收集氣體的方法

1.排水法：

(1)難溶或微溶於水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應儘量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

2.排氣法：

(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法收集，相對分子質量大於29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小於29的氣體用向下排空氣法收集。

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：

A .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便於操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排淨集氣瓶中的空氣。

B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片後，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決於氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶後，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

二、收集氣體時驗滿的方法

(1)排水法：

集氣瓶裡的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽裡，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：

要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。

三、氣體的乾燥與除雜

氣體的乾燥原則：

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑。

(1)選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被幹燥的物質反應。

(2)選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是“長進短出”要麼是“大口進、小口出”。

氣體淨化除雜原則：

不減少被淨化氣體，不引進新的雜質。除雜方法：酸性雜質用鹼性試劑吸收，鹼性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉澱或生成可溶性物質的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，乾燥在後。

1、酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與鹼反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

2、鹼的四條通性：

1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.鹼與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

3、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬於鹼，無法用指示劑區分，可以加碳酸鈉溶液，碳酸鈉可與氫氧化鈣反應生成沉澱，與氫氧化鈉不反應。

4、如何檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子

5、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

6、如何證明氫氧化鈉是否變質

首先：氫氧化鈉在空氣中可能會與二氧化碳反應而生成碳酸鈉，導致變質。

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

7、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。

貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

8、如何只用一種物質鑑別其他物質

1.水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解後)顏色

2.指示劑(可鑑別酸鹼)

3.酸(可鑑別金屬等)

4.鹼(可鑑別非金屬氧化物等)