國中化學氧氣知識點歸納總結
氧氣這個內容是國中化學這一門科目的重點，考試的出題率還是比較大的，所佔分值也很多，所以小夥伴們一定要重視起來。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點，希望對大家有用!
氧氣的實驗室製法具體流程
實驗室製取氧氣時，需要從藥品、反應原理、製取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮
(1) 藥品：
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應原理：
a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)
發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件
收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度
a. 排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
c. 向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
(4)操作步驟：
實驗室用的高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;
將試管固定在鐵架臺上;
點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗方法：
將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
(6)驗滿方法：
a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;
b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
九年級化學知識重點一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
九年級化學基礎知識點自然界的水
1. 水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結論：水是由氫氧元素組成的`，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。
(2)自來水的淨化過程和淨化原理
沉澱——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2. 物質分類
混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。
純淨物：由一種物質組成。
單質：由同種元素組成的純淨物。
化合物：由不同種元素組成的純淨物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
化學方程式
1. 質量守恆定律
(1)概念(反應物和生成物前後質量不變)。
(2)原因(三不變：原子種類、數目、質量反應前後不變)。
(3)化學方程式有關計算。
說明：
質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2. 基本反應型別
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
