國中常用化學知識點歸納總結

九年級對中學生來說是相當重要的一年，在這一年學生將迎來了與化學的第一次親密接觸，但不用擔心，國中階段的化學都很簡單。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點，希望對大家有用!

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11.溶液中不一定：

(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。

(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

12.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

13.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

14.單質一定不會發生分解反應。

15.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，後面的N為+5價)

16.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

[固+液]

2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

4.收集方法

氧氣(O2)①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

氫氣(H2)①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

5.驗滿(驗純)

氧氣(O2)用帶火星的'木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。

氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

6.放置 正放 倒放 正放

7.注意事項

(1)製備氧氣(O2)

①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

(2)製備氫氣(H2)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)

(3)製備二氧化碳(CO2)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③不能用排水法收集

常見氣體的性質

(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途

(O2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)

a. 供呼吸;b. 鍊鋼;c. 氣焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火

焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

(2)氫氣(H2)

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)

b.合成氨、製鹽酸

c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)

② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)

a.用於滅火(應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質)

b.制飲料、化肥和純鹼

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

a. 作燃料

b. 冶煉金屬

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2