電解池第一課時的教案

　　1．知識與技能：

オア倮斫獾緗庠理，會判斷電解池、電極產物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化

オア諛蓯樾吹緙反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。瞭解電解的應用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的發展前景。

　3．情感態度與價值觀：通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛應用，激發學生勇於創新、積極實踐的科學態度。

教學重點、難點

以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

非惰性電極作陽極對電解產物的判斷，電解原理的應用。

教學過程

（第一課時）

教師活動

學生活動

設計意圖

【複習提問】在本章的第一節，我們學習了原電池的有關知識，請同學們回憶一下，構成原電池的條件是什麼呢？

【總結】構成原電池的條件：

1、活潑性不同的兩個電極；

2、電解質溶液；

3、要有導線，形成閉合迴路；

思考，回答

原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電解池則相反。複習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好對照。

【講述】原電池是把化學能轉變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來討論有關電解池的問題。

【板書】一、電解原理

【實驗4-2】（教師講解，學生實驗）

【講述】在實驗中規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【引導】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現象（2）陽極上的`現象（3）陰極區溶液中的現象2、能使溼潤的澱粉-ki試紙變藍的氣體，應是學過的什麼氣體？

【總結】實驗現象：電流表的指標發生偏轉，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產生，同時看到溼潤的碘化鉀澱粉試紙變成藍色。

實驗結論：在通直流電的條件下，溶液裡的cucl2發生了下列反應：

cu生成於陰極的石墨棒上，cl2生成於陽極的石墨棒上。

【設問】為什麼會有這樣的結果呢？

【學生討論】1、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2、接通直流電後，原來的離子

運動發生了怎樣的改變？

3、有關離子在兩極發生了什麼樣的反應？

【板書】

通電前：cucl2=cu2++2cl-

通電後：

陽極：2cl--2e-=cl2↑（發生氧化反應）

陰極：cu2++2e-=cu（發生還原反應）

總反應化學方程式：

【設問】在cucl2溶液中有自由移動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什麼只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能在兩極上得失電子呢？

【講述】電解質溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電順序並不是絕對的），我們在中學階段只要求掌握：

陽離子放電順序：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子越容易得電子（被還原）。

陰離子放電順序：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。

【講述】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發生了氧化還原反應，我們把這個過程叫做電解。

【板書】電解：使電流通過電

解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。