會考化學必背知識點歸納

在年少學習的日子裡，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編精心整理的會考化學必背知識點歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學式計算公式

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

國中化學知識點總結

1原子結構與元素性質的關係

(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

(2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

2分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

3離子概念

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

離子裡：質子數=核電荷數=電子數±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價

陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

國中重要化學考點整理

1.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質。

2.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

3.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

4.主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

6.由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅。

7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

8.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

9.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

10.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。