大學聯考化學必背知識點歸納
漫長的學習生涯中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在苦惱沒有知識點總結嗎？下面是小編收集整理的大學聯考化學必背知識點歸納，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
大學聯考化學必背知識點歸納1
矽及其重要化合物
（1）矽的存在：自然界中以化合態存在，含量僅次於氧，排第二位，是構成礦物和岩石的主要成分。
（2）矽島單質：有晶體矽和無定形矽兩種同素異形體，晶體矽是原子晶體，類似於金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。
（3）矽的性質：性質穩定不易與其他物質發生化學反應
①Si O2=SiO2
②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
（4）矽的.製備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1
（5）矽的氧化物SiO2：
①原子晶體，熔點高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶於水，也不與水反應
③與氫氟酸反應：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O
④光導纖維的主要原抖，製造石英玻璃等。
大學聯考化學必背知識點歸納2
二氧化硫
（1）物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶於水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）
（2）化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2 C12 2H2O=H2SO4 2HC1 2SO2 O2=2SO3
③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復紅色）
（3）二氧化硫的.汙染
①SO2是汙染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業廢氣必須經過淨化處理才能排放到空氣中。
大學聯考化學必背知識點歸納3
硫酸工業和硫酸
（1）接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2 11O2（g）=2Fe2O3 8SO2
②氧化：2SO2 O2=2SO3
③吸收：SO3 H2O=H2SO4
分別對應的裝置：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、迴圈、濃H2 SO4吸收SO3（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。
（2）濃硫酸（98.3%）的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結合，並放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的`乾燥劑（不可乾燥H2S）。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2：1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C 11H2O（濃H2SO4脫水性）
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：
Cu 2H2SO4（濃）=CuSO4 SO2↑ 2H2O
C 2H2SO4（濃）=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
H2S H2SO4（濃）=S SO2↑ 2H2O
2NaI 2H2SO4（濃）=Na2SO4 SO2↑ I2 2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、A1表面發生鈍化（生成緻密氧化膜），而不發生產生氣體的反應。
大學聯考化學必背知識點歸納4
磷及其重要化合物
（1）紅磷與白磷
（2）磷的化合物的性質
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶於水）
P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶於水）P2O5吸浸性強可作乾燥劑。
②磷酸的性質
純淨的磷酸是無色晶體，有吸溼性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩定，不揮發。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與鹼反應時，當鹼的用量不同時可生成不同的`鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介於1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介於1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
