國中人教版化學知識點歸納

雖然九年級的時候我們才開始學習化學，但是學生們一定要學好國中的化學，因為這有利於為高中的化學學習奠定基礎。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點，希望對大家有用!

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

氣體的實驗室製取

1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶於水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的.物質反應可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

用第一種藥品製取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品製取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管) 用第二種藥品製取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液麵以下

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)九年級化學上冊知識點

原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

複分解反應

1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ===NaCl +H2O

2、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

3、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

4、硫酸和氫氧化鐵反應3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O

5、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成藍色絮狀沉澱)

6、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉澱)

7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉澱)

8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉澱，不溶於酸)

9、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉澱，不溶於酸)

10、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉澱生成)

11、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉澱生成)

12、 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

13、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2氣體)

14、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(有氣泡產生,溶液無色)

15、氯化鋇與碳酸鈉的反應：BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl

16、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (鹽酸除鐵鏽,紅棕色固體溶解,溶液變為黃色)

17、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)