高一化學必修1知識要點總結

面對必修一的化學課本，很多學生都不知道應該怎麼看，因為書中的知識點太亂。這就要求我們要一邊學習，一邊整理。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識，希望對大家有用!

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A 化合反應(A+B=AB)

B 分解反應(AB=A+B)

C 置換反應(A+BC=AC+B)

D 複分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B 分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B 非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-電漿，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D 看離子配比是否正確

E 看原子個數、電荷數是否守恆

F 看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑

一、離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其新增順序，以避免干擾離子的干擾。

(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成

Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉澱②加入稀硝酸，沉澱不溶解。Ag+ + Cl-== AgCl ↓

(4)、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液並加熱，產生有刺激性氣味且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;

(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(7) Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。

二、化學計量之間的轉化關係

(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

(2)以物質的.量為核心的計算

(3)有關溶液稀釋(稀釋前後溶質守恆)：

C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

(4)溶質質量分數(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化：(注意其中的單位換算)

三、一定物質的量濃度溶液的配製及誤差分析

(1)容量瓶是配製一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

(2)配製步驟，所用儀器及注意事項

配製步驟 使用儀器 注意事項

計算 —— 固體求溶質質量，液體求其體積。

稱量/量取 托盤天平或滴定管

(量筒)、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體後不需要洗滌。

溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻 —— 將液體恢復到室溫(20℃)

轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，並將洗滌液轉入容量瓶

定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，並使視線、刻度線、凹液麵相切。

搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

1.物質及其變化的分類

(1)物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助於我們瞭解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2.電解質和離子反應

(1)電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液裡和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

③酸、鹼、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②複分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發生複分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，複分解反應就可以發生。

③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一型別的離子反應。