高一化學必修一必背知識點總結

化學是一門很有趣的學科，對於高一的學生而言，學習化學不僅能增長知識，還能觀察到很多有趣的化學反應。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一知識歸納，希望對大家有用!

一、氧化還原反應

1、氧化反應 、還原反應

點燃 ①氧化反應：物質得到氧的反應 H2+O2 === 2H2O

高溫 ②還原反應：物質失去氧的反應 H2+CuO === Cu+H2O

2、氧化還原反應：

一種物質被氧化，同時另一種物質被還原

有元素化合價降低的物質被還原

有化合價升高的物質被氧化

點燃

H2+Cl2 ===2HCl (屬於氧化還原反應)

②本質：有電子轉移(得失、偏移)

3、氧化還原反應中的電子轉移方向和數目的表示

⑪雙線橋

①箭頭由反應物中的變價元素指向生成物中的相應元素

②在線上標出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示變價院子個數，n表示

一個原子化合價的變化的數目，mn為1時，省去不寫)

⑫單線橋

①在反應物中，箭頭由化合價升高的元素指向化合價降低的元素

②在箭頭上標出轉移電子的總數

二、氧化劑、還原劑

氧化劑，得電子，化合價降低的物質

氧化劑是具有氧化性，使另一種物質被氧化而本身被還原，得電子化合價降低，即“得降還氧”(化劑)

還原劑是被氧化，得到的'產物是氧化劑

在一個化學反應中，同一種元素的化合價既升又降的反應叫歧化反應

根據方程式判斷氧化還原性的強弱(前強後弱)

氧化劑+還原劑 == 還原產物+氧化產物

離子反應

1、定義：在溶液中進行，至少有一種物質能寫成離子形式的反應。

能寫成離子形式的物質，可溶性強電解質(即強酸、強鹼、可溶性鹽)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六種離子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六種離子的只有Ba(OH)2溶，其餘均不溶，

CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反應物中作可溶微溶物：(寫成離子形式)，

在生成物中作沉澱(不寫)。

2、離子反應的本質：反應物中有離子濃度減小

3、離子反應的表示方法——離子方程式

書寫步驟：①正確寫出反應的化學方程式斌配平

②把可溶性強電解質拆寫成離子形式

③把等號兩邊相同的相同數目的離子消掉

4、中和反應的實質

①實質：酸中的H+與鹼中的OH-結合生成H2O的反應，即H+ + OH- == H2O

②離子方程式的意義：不僅表示一個反應，而且還能表示同一型別的反應

5、屬於離子反應的氧化還原反應

①在溶液中進行置換反應

②強氧化劑(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)與強還原劑(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之間的反應

注：可溶性碳酸鹽與強酸反應都滿足 2H++CO32- == H2O+CO2↑

所有的強酸、強鹼之間的反應不生成沉澱的都滿足H+ + OH- == H2O

離子共存：同組離子間，不能相互反應(即不能結合生成氣體、水、沉澱、不發生氧化還原反應)

鈉

一、鈉的性質

1、物理性質：銀白色，有金屬光澤，質較軟，密度比水小，熔點低於100℃

2、化學性質：具有很強的還原性，是活潑金屬

⑪與非金屬反應

①與氧氣反應 在空氣中發生緩慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固體)

點燃 在空氣中燃燒2Na+O2 === Na2O2(淺黃色固體)

②與氯氣反應 2Na+Cl2 == 2NaCl

③與硫反應 2Na+S==Na2S(鈉和硫的混合物可能發生爆炸)

浮：密度比水小

現象 熔：熔化成液態小球(熔點低，低於100℃)

遊：在水面上不停遊動(有氣體生成)

紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯鹼性)

方程式：化學方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

離子方程式：

⑬與某些氧化物反應：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C

注：鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，生成NaOH和H2，然後看NaOH

是否與鹽發生反應。

二、鈉的存在與用途

1、元素的存在形態： 遊離態(單質) 化合態(化合物或離子)

2、鈉的存在：只能以化合態存在

3、鈉的儲存：少量金屬鈉儲存在煤油中