高三上學期化學期會考試試卷
學期已經過了有一半了，為了幫助大家更好地複習化學學科，本站小編為大家整理了一份高三上學期化學期會考試的試卷及答案，有需要的同學可以看一看，更多內容歡迎關注應屆畢業生網!
第I卷(選擇題，共60分)
一、本卷共20道小題，每小題3分，共60分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1.下列說法正確的是( )
A.16O和18O互為同位素 B.漂粉精、液氯、乾冰均為混合物
C.稀硫酸、氨水均為電解質 D.溶於水能電離出H+ 的物質一定是酸
2.右圖是元素週期表的一部分，下列關係正確的是( )
S Cl
Se Br
A.還原性：Se2->S2->C1- B. 熱穩定性：HC1>H2Se>HBr
C.原子半徑：Se>C1>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4
3. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.1mol Na2O2固體中含有O22- 2 NA
B.常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C.標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
4.下列敘述不正確的是( )
A.用電子式表示HCl的形成過程：
B. 中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 === 2Li2O
D.鋁熱法鍊鐵：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
5.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是( )
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+
②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣.
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 只有①
6.向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是( )
A.加入氨水，產生白色沉澱，證明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，證明原溶液中存在Cl-
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉澱，證明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液並加熱，產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
7.下列離子方程式書寫正確的是( )
(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
8.下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是( )
① ②
③ ④
A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③
9.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( )
A B C D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 探究溫度對平衡
2NO2 N2O4的影響 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
10.已知下列實驗事實： ( )
①Cr2O3固體既能溶於KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶於硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;
③將K2Cr2O7溶液滴加到澱粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。則下列判斷不正確的是
A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
11. ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
12.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用於橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示.常溫下，(S2Cl2)是一種橙黃色的液體，遇水易水解，併產生能使品紅褪色的氣體.下列說法中錯誤的是( )
A.S2Cl2為共價化合物
B.S2Cl2只含有極性共價鍵
C.S2Cl2與水反應時S﹣S鍵和S﹣Cl鍵都斷裂
D.S2Cl2分子中S﹣S鍵和S﹣Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
13.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的'KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：
C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( )
A. +8QkJ B. +16QkJ C. ﹣8QkJ D. ﹣16QkJ
14.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0，則金剛石不如石墨穩定
C. 已知中和熱為△H=﹣57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2
15. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為( )
A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
16. 將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中並微熱，產生沉澱和氣體的物質的量(mol)與加入Na2O2的物質的量的關係如圖所示則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為
A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol
17.下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉澱的量與NaOH的體積的關係圖.則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2+)：n(Al3+)：n( NH4+)=2：3：2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1
C. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化.若使用催化劑，B點會降低
D. 圖②中物質A反應生成物質C，△H>0
18. 下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉澱出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生鏽，主要是由於高溫下鐵發生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當於原電池的正極
19.硝酸汞和碘化鉀溶液混合後會生成紅色的碘化汞沉澱，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計瞭如圖的實驗裝置，結果電流計指標發生了偏轉，下列分析正確的是
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負極，發生的反應是2I-=I2+2e-
C.K+離子向C1電極流動
D.裝置發生的總反應是Hg2++2I-=HgI2↓
20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電後，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
第II卷(非選擇題，共40分)
21.中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關係。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多餘的C。(圖中部分產物和反應條件已略去)
回答下列問題：
(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。
(2)固體E中含有化學鍵的型別是 ，C與E反應的離子方程式為 。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為
。
(4)某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 (寫出一種即可)。
②片刻後，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失;二是 。
22.A、B、C、D、E五種短週期元素，它們的原子序數依次增大;A元素是原子半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族，且與E同週期;E元素的最外層電子數是其次外層電子數的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物.請回答下列問題：
(1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的原子的電子層數
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
(2)C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ; 。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ;
(4)①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol.液態B2A4和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應的熱化學方程式： ②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種鹼性燃料電池，電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極 .
23.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑製取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應後過濾;
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應後過濾;
III. 向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液;
IV. ……
(1)步驟I中發生反應的化學方程式為 、 。
(2)步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。
(3)步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。
(4)步驟II所得濾液經進一步處理可製得Na2FeO4，流程如下：
①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol•L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的化學方程式___________。
