化學分子的立體結構測試題

1.在外界條件的影響下，原子內部

的過程叫做軌道雜化，組合後形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。

2.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。

3.乙烯分子中碳原子的原子軌道採用sp2雜化。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用 的電子相互配對，形成一個σ鍵，每個碳原子的另外 分別與兩個氫原子的 的電子配對形成共價鍵;每個碳原子剩下的一個未參與雜化的 的未成對電子相互配對形成一個 鍵。

4.在形成氨氣分子時，氮原子的中原子軌道發生 雜化，生成四個 。生成的四個雜化軌道中，只有 個含有未成對電子，所以只能與 個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個有一對 ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

5.根據雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發生 雜化，由此形成的三個 在同一平面內。三個 分別與兩個碳原子、一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的 ，他們均有一個未成對電子。這些 軌道垂直於 ，相互平行，以 方式相互重疊，形成一個多電子的 鍵。

6.在雙原子分子中，如果化學鍵有極性則分子 。

如果化學鍵無極性，通常分子 。

7.在多原子分子中，如果所有化學鍵都無極性，則分子是 ;如果化學鍵是極性鍵，且 重合，則分子是非極性分子;否則為極性分子。

8、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 ( )

A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

9、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是 ( )

A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

10、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是 ( )

A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

11、下列分子中心原子是sp2雜化的是( )

A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O

12、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子的雜化軌道型別不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的.排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

13、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是( )

A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣

B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的4個價電子分別佔據4個sp3雜化軌道

D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子佔據

14、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是( )

A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大

C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等

15、有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵

D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

16、根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：

CO2 ， CO32- H2S ， PH3

17、為什麼H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104..5°?

18、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是。

19、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。

BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6