2016年會考化學酸鹼鹽複習的重難點

酸鹼鹽的化學性質的考察是化學考試的重中之重。題型多且變化大，下面YJBYS小編為大家搜尋整理了關於會考化學酸鹼鹽複習的重難點，歡迎參考學習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生培訓網!

　　一、熟練記憶規律是應用的前提

酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶(變式記憶法)。如：

(1)生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎?

(2)在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

　　二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

　　思路點撥：

此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

　　三、抓重點題型，學會以點帶面

在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：

A、 NaOH、NaCl溶液、稀HCl ( )

B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ( )

C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

　　思路點撥：

鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別;能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。

B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸(H+)產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑑別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的`目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態)、易分(除雜後易於分離)、先物後化(物理方法優先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。

(3)可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

(5)由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。國中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑑定的正逆推理。(4)對於重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

總之，酸鹼鹽部分的重點和難點是整個國中化學中耗費時間和精力最多的，只有足夠的重視和進行必要的學習才能在即將到來的考試中做到成績穩中有升。