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大學聯考化學方程式知識點大全

眾所周知,大學聯考是社會關注的熱點,在大學聯考備考階段,學生要複習很多科目,化學這門科目的複習要重點把握好重要的化學方程式。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備的方程式知識點,希望對大家有用!

大學聯考化學方程式知識點大全

  大學聯考化學方程式知識點

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化:

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒:

2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質:

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒:

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式:

Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式:

Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式:

2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質:

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解:

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

  高中化必修一知識點

氮及其化合物

1、氮的氧化物:NO2和NO

N2+O2 ========高溫或放電 2NO,生成的一氧化氮很不穩定: 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同),不溶於水。是空氣中的汙染物。

二氧化氮:紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水,並與水反應:

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3):

(1)硝酸物理性質:純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發,在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”,常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數金屬,但不放出氫氣,通常濃硝酸產生NO2,稀硝酸產生NO,如:

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化,(說成不反應是不妥的),加熱時能發生反應:

當溶液中有H+和NO3-時,相當於溶液中含HNO3,此時,因為硝酸具有強氧化性,使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的`離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生複分解反應而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質:無色氣體,有刺激性氣味、比空氣輕,易液化,極易溶於水,1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

(2)氨氣的化學性質:

a. 溶於水溶液呈弱鹼性:

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱鹼,很不穩定,受熱會分解:

氨氣或液氨溶於水得氨水,氨水的密度比水小,並且氨水濃度越大密度越小,計算氨水濃度時,溶質是NH3,而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量,水微弱電離出來)。

噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差,使氣體容器內壓強降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容器內,在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

  高中必修二化學知識點

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應③電解法:電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係:

金屬活動性序表中,位置越靠後,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成:含八十多種元素。

其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上,其餘為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用:

(1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水製鹽:利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心:利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的汙染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看:強調從源頭上消除汙染。(從一開始就避免汙染物的產生)

從經濟觀點看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產成本。(儘可能提高原子利用率)