化學《置換反應》知識點

一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。是化學反應基本型別之一，置換是指組成單質的元素代換出化合物裡的某種元素，常見的置換反應有：

（1）幹態置換在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應，多用於冶煉金屬。例如：

CuO+H2=Cu+H2O

2CuO+C=2Cu+CO2↑

（2）溼態置換在水溶液中進行的置換反應。例如：

①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑

②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換，溼態置換遵守金屬活動性順序。如：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

由於原子的`實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。

一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。

元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所佔的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所佔的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.