國中化學溶液知識整理歸納

在國中化學學習中，溶液是同學們在做實驗過程中接觸很多的一種化學品，而在考試中也佔很大的比重，那麼溶液的知識點必瞭解多少呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備知識，希望對大家有用!

溶液：一種或以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩定的混合物

溶液的組成

1.溶質： 被溶解的物質

2.溶劑： 能溶解其他物質的物質

3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1]。

4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5.固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。 其中，水(H2O)是最常用 溶液配製的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體;如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。 溶質溶解在溶劑中形成溶液，物質的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。 氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積裡達到飽和狀態時的氣體體積。 固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質在100g溶劑裡達到飽和狀態是所溶解的質量。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶液的性質

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣;

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明);

3.混合物：溶液一定是混合物。

溶液的分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。 飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉化為不飽和溶液。

溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。

計算 溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量 但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積 溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% 溶質質量=溶液質量 × 溶質的.質量分數 溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉澱的質量 或者 溶質質量/溶質質量分數

配製 實驗室裡，溶液的一般配製步驟：

1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼籤。

2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。

溶 解 度

概念：

1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

影響溶解度大小的因素;

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

溶解度曲線：

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

一、實驗室製取氣體時收集氣體的方法

1.排水法：

(1)難溶或微溶於水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應儘量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

2.排氣法：

(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法收集，相對分子質量大於29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小於29的氣體用向下排空氣法收集。

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：

A .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便於操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排淨集氣瓶中的空氣。

B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片後，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決於氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶後，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

二、收集氣體時驗滿的方法

(1)排水法：

集氣瓶裡的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽裡，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：

要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。

三、氣體的乾燥與除雜

氣體的乾燥原則：

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑。

(1)選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被幹燥的物質反應。

(2)選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是“長進短出”要麼是“大口進、小口出”。

氣體淨化除雜原則：