國中化學過量計算例題分析

化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的`物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。

例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是( )

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。

2H2+O22H2O

4∶32∶36

1∶8∶9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C) 國中化學。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。