元素週期表教案範例
一、課程標準要求：
能描述元素週期表的結構，知道金屬、非金屬在元素週期表中的位置及其性質的遞變規律。
二、教材整體分析：
本節在學生學習了原子結構、元素週期律、元素週期表和大量元素化合物知識之後，通過探究第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，使學生學習同週期元素性質的遞變規律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質和探究金屬鉀的性質，使學生學習同主族元素性質的遞變規律。讓學生了解元素週期律，認識元素週期表，體會元素在週期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(即位、構、性)的關係，初步學會在元素週期律和元素週期表的指導下探究化學知識的學習方法；對化學1和國中學過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素週期律、元素週期表在指導生產實踐中的意義
三、教學目標:
1、以第3週期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同週期、同主族元素性質遞變規律，並能用原子結構理論初步加以解釋；
2、瞭解元素“位、構、性”三者間的關係，初步學會運用元素週期表；
3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；
4、瞭解元素週期表在指導生產實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:
（一）知識上重點、難點
1、同週期、同主族元素性質遞變規律；2、元素“位、構、性”三者間的關係。
（二）方法上重點、難點
學會在元素週期律和元素週期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
五、教學過程:
第一課時
| 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
| 【引 | 激發學生的學習慾望,引導他們關注元素週期表的重要作用 | |
| 【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？ | 引起思考，激發興趣 | |
| 【轉承】元素週期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素週期表中各元素之間的內在聯絡，就需要搞清楚元素週期表中元素間性質有何遞變規律。本節課我們就來共同探索同週期元素性質的遞變。 | ||
| 【板書】 | 朗讀:書本面方法引導:元素失電子能力強弱判斷依據和21面元素原子得電子能力強弱判斷依據 | 為實驗中得出結論打好理論基礎 |
| 【活動探究】第三週期元素原子得失電子能力強弱的比較 【指導實驗】金屬失電子能力的比較 1、Na、Mg、Al與冷水的反應 2、Mg、Al與熱水的反應 3、象反應後的溶液中滴加酚酞 【投影】實驗現象 【板書】1、失電子能力：Na>Mg>Al | 觀察、思考 通過反應的劇烈程度以及所得水溶液鹼性強弱得出結論： 失電子能力： Na>Mg>Al | 培養學生觀察、思考、總結的能力 |
| 【閱讀探究】矽、磷、硫、氯與氫的反應及最高價氧化物的水化物酸性強弱 | 根據與氫反應難易程度和氫化物的穩定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結論： 得電子能力： Si<P<S<Cl | 培養學生閱讀、歸納的能力 |
| 【板書】3、結論：同週期中，隨著原子序數的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強 | ||
| 【轉問】同週期中元素間性質為什麼有這樣的遞變規律呢？跟它們的原子結構有什麼聯絡呢？請同學們觀察第三週期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考 【媒體展示】第3週期元素原子結構示意圖。 | 觀察、思考 | |
| 【點評並板書】同週期中，隨著原子序數的增大，核電荷數依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。 | ||
| 【課堂練習】 1、判斷下列說法是否正確： | 【課堂練習】答案： 1、對 2、對 3、錯 4、錯 | |
| 第 一 課 |
| 第三節 |
【課後作業】
教材P27頁第3題
【課後練習】
1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）
（A）硫酸比鹽酸穩定 （B）氯化氫比硫化氫穩定
（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）
（A）原子半徑： X＞Y＞Z
（B）氣態氫化物穩定性：X＞Y＞Z
（C）元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
D）單質與氫氣反應容易程度：X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（ ）
（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強
（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態氫化物穩定性逐漸增大
