關於化學實驗操作的知識點

漫長的學習生涯中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編為大家整理的關於化學實驗操作的知識點，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學實驗操作的知識點 篇1

一、使用托盤天平

使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。

二、給儀器加熱

使用試管或燒瓶作反應容器需加熱時，先預熱，然後集中加熱。

三、製取氣體

製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。檢查裝置的氣密性時應先將導氣管放入水中然後再用雙手捂住試管。用氯酸鉀或高錳酸鉀加熱製氧氣結束時，應先把導氣管從水中取出然後再熄滅酒精燈。

四、固體和液體的混合

固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。

五、試驗可燃性氣體

在試驗氫氣、甲烷等的可燃性時，要先檢驗氣氣體的純度，然後再驗其可燃性等性質。

六、用還原性氣體還原氧化物

用還原性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，先移去酒精燈，繼續通還原性氣體，直到試管冷卻。

七、稀釋濃硫酸

稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。

八、酸和鹼的使用

如果酸（或鹼）溶液流到試驗檯上，應先用適量的碳酸氫鈉（或稀醋酸）沖洗，再用水沖洗，最後用乾布擦乾。如果不慎將酸溶液沾到面板或衣服上，先用較多的水沖洗再用碳酸氫鈉溶液沖洗。如果是濃硫酸沾到面板上，必須先用抹布擦乾，然後用水沖洗。

九、分離混合物

用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。

十、兩種液體反應

在實驗時，既要考慮到操作簡便、現象明顯，還要考慮到經濟實效、防止浪費和保護環境，對學生進行情感教育。複分解反應的實驗中經常要考慮到以上問題。如：硝酸銀溶液和氯化物溶液的相互反應、鋇鹽溶液和硫酸鹽溶液相互反應等等。遇到類似實驗，應先加入2mL～3mL氯化物溶液或硫酸鹽溶液，然後加入兩滴到三滴硝酸銀溶液或氯化鋇溶液，接著進行後續實驗。

十一、除去混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時

除去混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時，應把混合氣體先通過盛有能除去其他氣體試劑的洗氣瓶，然後再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。即先除其他氣體後除水蒸氣 。

十二、驗證混合氣體中是否混有水蒸氣和其他氣體時

在驗證混合氣體中是否混有水蒸氣和其他氣體時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過能檢驗其他氣體的.洗氣瓶。 即先驗證水後驗證]其他氣體

十三、檢驗酸性氣體或鹼性氣體

檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤溼藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤溼紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。

十四、金屬和鹽溶液的置換反應

混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。 如在硝酸銀與硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與硝酸銀溶液反應，然後再和硝酸銅溶液反應。又如在鋅粉和鐵粉的混合物中加入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液先和鋅粉反應，然後再和鐵粉反應。

化學實驗操作的知識點 篇2

1. 儀器的洗滌

玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤溼，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤溼。

3. 藥品的取用和保存

（1）實驗室裡所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管裡裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條摺疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶裡的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標籤對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裡傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常儲存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶裡，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易昇華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶裡。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應儲存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封儲存；其溶液盛放在無色細口瓶裡，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4. 過濾

過濾是除去溶液裡混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

（1）一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤溼，使濾紙緊貼漏斗內壁。

（2）二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液麵應略低於濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5. 蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6. 蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的'分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

7. 昇華

昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分解I2和SiO2的混合物。

8. 分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

（2）振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪，同時要注意不時地開啟活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

9. 滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體。

化學實驗操作的知識點 篇3

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的'硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

化學實驗操作的知識點 篇4

一、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl、NO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.昇華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CC的NaOH溶液裡過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

二、化學實驗基本操作中的七“不”

1.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

2.如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

3.用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

4.向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

5.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

6.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

7.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

三、化學實驗中的先與後

1.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的.滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉I試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通入H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1～2 c後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到面板上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％～5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放兩張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿) 加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。