高中化學大學聯考必背知識要點

面對即將到來的大學聯考，複習中不僅要要將基礎的、簡單的知識點鞏固好，也要捨得在難點、重點問題上花時間和下功夫。下面是本站小編為大家整理的高中化學大學聯考知識歸納，希望對大家有用!

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)水作氧化劑

水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強鹼溶液反應：

(2)水做還原劑

水與F2的反應：

(3)水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化矽化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣汙染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的`Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應

1.化合價口訣

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

先放大,後放小,最後平衡遊碼找。

口訣2

螺絲遊碼刻度尺，指標標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。