高三化學方程式彙總

高中化學方程式有很多，包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸鹼鹽化學方程式，以下是小編整理的高三化學方程式彙總，希望對大家有所幫助。

高三化學方程式 篇1

一. 物質與氧氣的反應和幾個分解反應：

1、 單質與氧氣的反應：

①鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

⑥紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

⑦硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

⑧碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2、 化合物與氧氣的反應：

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

3、 幾個分解反應：

①水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

②加熱鹼式碳酸銅：Cu22CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

③加熱氯酸鉀：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

④加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑤碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

二、幾個氧化還原反應與單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係：

1、 幾個氧化還原反應

① 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

②木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

③焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

④ 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

⑥ 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

2、 單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

①金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

②金屬單質 + 鹽 ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

③鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

④酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

⑤酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

⑥酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

⑦鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

⑧鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

三、有機化學方程式和其它反應：

1、 有機化學方程式

①甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很複雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的'方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

兩分子乙醇發生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、 其他反應

①二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

②生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca2

③氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

④三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

⑤硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

⑥無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高三化學方程式 篇2

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高三化學方程式 篇3

一、F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

二、F2+Xe(過量)==XeF2

三、2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

四、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

五、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

六、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

七、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

八、F2+2NaBr===2NaF+Br2

九、F2+2NaI===2NaF+I2

十、7F2(過量)+I2===2IF7

十一、F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

十二、3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

十三、Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

十四、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

十五、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

十六、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

十七、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

十八、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

十九、3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

二十、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

二十一、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

二十二、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

二十三、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

二十四、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

二十五、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

二十六、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

二十七、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

二十八、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

二十九、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

三十、S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)

三十一、S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)

三十二、3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)