化學教學設計

作為一位無私奉獻的人民教師，有必要進行細緻的教學設計準備工作，教學設計是根據課程標準的要求和教學物件的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。那麼教學設計應該怎麼寫才合適呢？以下是小編為大家收集的化學教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學教學設計1

【目的要求】:

1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．瞭解金屬活動順序的意義並能初步運用其判斷置換反應能否發生，培養分析和解題能力；

3.理解中和反應，瞭解它在生產和科研中的應用；

4.瞭解PH值與溶液酸鹼性的關係，PH試紙的使用方法及溶液的酸鹼度對生產的意義。

【重、難點】: 1.酸的分類和命名；

2.溶液的PH值；

【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結歸納，練習鞏固

【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、鹼、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

【教學過程】:

複習引入：複習酸的概念，舉例說明學過的酸。

投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數如

何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含 氧 酸 無 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

練習：《掌握化學》250/2

學生活動：寫出下列反應的化學方程式並總結反應規律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什麼它們具有類似的化學性質呢？從酸電離產生的離子來看，有何共同點？

提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？

演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl

討論：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規律？

講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件

練習：判斷下列物質能否發生置換反應？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提問：什麼叫鹼性氧化物？它有何性質？

講解：1.鹼性氧化物的定義及其性質（少數與水反應；與酸反應）

2.鹼性氧化物與金屬氧化物的關係

演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止

化學教學設計2

一、教材分析

《化學平衡》處於化學反應原理模組第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率後平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。 二、學生情況分析 1．學生的認識發展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對資料指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對於某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關係，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

2．學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在於“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標誌問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關係，因此學生認為“化學平衡常數”比較難於理解。

三、指導思想與理論依據

本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模組的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。 在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過資料的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓資料支撐結論”教學設計的思路。

四、基於上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

②瞭解化學平衡常數，通過資料分析建立對平衡常數的認識過程。

③培養學生分析資料、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關資料，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關係只有一個。

②充分發揮資料的功能，讓資料分析支撐認識的發展。 ③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在於：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態度與價值觀：

①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步瞭解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。 ②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：瞭解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數 教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

化學教學設計3

課標要求】

知識與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特徵。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)瞭解烷烴系列的性質變化規律。

過程與方法要求

(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的慾望。

教學重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

教學過程設計】

[複習匯入]

1、甲烷的分子結構有什麼特點?甲烷有哪些主要化學性質?

2、什麼叫取代反應?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

[歸納小結]

化學教學設計4

這次參加了山東師大國培學習，通過學習，自己的思想、教育觀念得到提高，教育技能得到增強，教育的理念得到了更新。

一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣

化學對於九年級學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知慾較強，對變幻莫測的化學實驗現象往往有濃厚的興趣。

我以後要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑑別時，我沒有先講鑑別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑑別氧氣的方法。其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自己實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，我要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。我還要注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。

1.重視演示實驗。

在演示實驗過程中，我不僅要通過自己熟練規範的操作過程，讓學生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教會學生觀察什麼、怎樣觀察、怎樣記錄觀察結果，避免學生觀察的盲目性和隨意性，引導學生按照“反應前—反應中—反應後”的順序有步驟有計劃地觀察，然後對觀察到的現象進行邏輯分析和判斷，得出正確的實驗結論。

2．增加自主實驗內容。

把課堂上的一些演示實驗讓學生動手時，學生的興趣濃厚，實驗結束時，往往意猶未盡，必要時我可順著學生的熱情，補充一些自主實驗，給學生一些參與的機會，這樣不僅能鍛鍊學生的實驗能力，而且能拓寬學生的知識面。

3．充分利用教材中的探究素材。

在教學過程中，根據教學需要和可能，力求把探究學習深入到每一節課和每一個具體的教學內容中，不侷限於學習教材內容後的“再探究”，充分體現探究性學習的宗旨，突出學生的主體地位。

4．改驗證性實驗為探究實驗。探究實驗是培養學生參與意識的有效方法。因此，在教

學中，我要精心設計課堂教學。另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，儘可能地做一些有意義的實驗。

二、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣

國中化學的難點及知識分化點有：化學用語、溶液的計算、無機物之間的相互轉化關係。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要。例如化學用語中元素符號、化學式，採取分批識記，從緒言開始，日積月累；化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對，二查配平是否正確，三查“等號”有沒有寫，四查條件有沒有標註，五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫；將常見元素的化合價、編成口訣幫他們識記；對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，儘可能地幫助學生總結歸納出公式、規律；對於零碎的化學知識，我幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到難，從而使他們的學習興趣不減。

三、本次學習，給自己帶來許多感悟。

一是我要關愛每一個學生，全面關心學生的成長。既要關心學生的學習生活，幫助他們積極主動地發展自己；又要關心學生的精神生活，懂得做人的道理。只要我真心地愛每一個學生，並且讓他們感受到這種愛，學生就會以極大的努力朝著我所期望的方向發展。

二是隨著當今時代的發展，要想成為一名優秀的人民我，就必須具備廣博的知識和較強的教育教學實踐能力，那種只具有傳統專業知識的我不再受到學生的喜愛。新時代的我必須是具有全面的能力，僅僅能教好專業課已經遠遠不行了。現在的教育要求我在教學當中要有趣味性，能調動廣大同學的積極性與求知慾，激發他們的學習動機，這樣才能收到理想的教學效果。“要給學生一碗水，我要有一桶水”的時代已經過去，現代教育不僅要求我要有一桶水，而且還必須是一桶新鮮的水，是一桶流動的“活水”，因此不斷更新觀念，加強學習，調整自己的知識結構是我具有廣博知識和較強的教育教學實踐能力的前提。活到老真還得學習到老！樹立終身學習的理念。

三是我要擁有平和的心態，要力爭做一位陽光我，積極樂觀地看待生活和工作。選擇了老師這個職業，那麼我們就要好好珍惜，把這個職業做好，不僅要把它看作是一份職業，更要把它當做自己的事業來追求、來奉獻。在這份事業的追求與奉獻中找到工作的樂趣，實現幸福的人生。

化學教學設計5

化學是九年級才開設的一門課程，對於剛上九年級的學生來說，還是一門全新的課程，如何上好第一節化學課，就顯得尤為重要。萬事開頭難，如果頭開的好，則會事半功倍。作為學生學習化學的啟蒙教師，該如何去上好這第一節課？

一、首先要激發學生學習化學的興趣

達爾文在自傳中寫到：“沉溺於自己感興趣的東西，就會主動而深入瞭解任何複雜的問題。”學生只有對學習感興趣，他才能把學習當成一件既輕鬆又愉快的事情，才能樂學、會學、勤學。因此第一節課的首要任務是培養學生的學習興趣。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，清晰、生動和神奇的化學實驗現象對激發學生學習興趣，具有其他教學手段無法替代的功能。於是，課堂上我準備了幾個有代表性的小實驗：

實驗一：在上第一節化學課的前一天，佈置有條件的同學在第二天上化學課時自帶一瓶飲料。上課時，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學就已經開始喝飲料了，由於每個同學的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時可引導同學們觀察，為什麼有的同學喝的飲料會冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時為什麼還會有響聲呢？同學們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳氣體出來……老師肯定了有二氧化碳氣體出來後，進一步追問：為什麼可樂、紅牛等飲料會有二氧化碳氣體從瓶內出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什麼喝有二氧化碳氣體產生的飲料會更容易解渴呢？為什麼二氧化碳氣體從瓶內出來時還會有響聲呢？教師小結：這些知識等到我們學習了二氧化碳的知識及氣體溶解度的知識後，大家就明白了。

實驗二：教師拿出一張白紙，請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴“水”，紙上立即顯示出紅色的“我一定能學好化學！”幾個字，過一會兒，再請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴“水”，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學噴的“水”是酚酞試液，第二位同學噴的“水”是稀鹽酸，學生在沒有學習化學之前，往往認為無色液體就是水）。學生感到非常好奇，有的同學會說，老師你用的水有問題，我怎麼做不到呢？老師適時小結並鼓勵學生：我用的當然不是你們平時用的水，水是一種化學物質，無色的液體不一定是水，當你們學習了化學中水的知識和酸、鹼知識後，你們就知道為什麼了。在同學們喜愛觀看的魔術表演中，也用到了許多化學知識。

實驗三：四隻小試管，均裝等量無色液體，其中兩隻裝飽和石灰水，另兩隻裝自來水，分別請四位同學向試管內吹氣。結果，有兩位同學的試管內液體變渾濁了，而另兩位同學的試管內液體卻沒有變化。同學們就會提出許多質疑，為什麼同樣是“水”(在沒有學習化學前，大多數同學認為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體後卻出現不同的現象呢？教師及時解疑，因為其中有兩隻試管內裝的並不是水，而是飽和石灰水，我們撥出的氣體中含有二氧化碳，當吹入人休撥出的氣體時，就變渾濁了。

二、聯絡生活實際，自然引入化學知識

在第一節課，我還挖掘了一些化學與我們生活相聯絡的例子，從生活中學生常見的物質入手，提出問題：空氣為什麼能供給人呼吸，我們吃的食鹽和食醋成分分別是什麼？液化氣為什麼會燃燒？吃油脂多的食物人會發胖？那油脂的主要成分是什麼？吸菸有害健康，煙中含有什麼成分？為什麼在冬季密閉的屋子裡燒爐子取暖容易中毒？使用農藥要注意什麼？夏天為什麼盛放碳銨的屋子會充滿了化肥味？白色汙染等等，把學生引入一個神祕而又親近的世界，讓他們在感覺化學就在自己身邊的同時，去思考為什麼，在一個個的問題面前，不禁讓他們想去探究，揭示真相。

三、引導學生掌握學習化學的方法

學習沒有一成不變的方法，俗話說：“條條道路通羅馬！”就是這個道理。各門學科的學習方法基本上是一樣的，最關健的是一個“勤”字，沒有汗水的付出就沒有收穫，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識直接裝進去。但化學作為一門基礎自然科學，學習的時候也有其獨特的地方，化學是以實驗為基礎的，認真做好化學實驗是學習化學的關健，從實驗中來，到實驗中去。要加強對化學基本概念和基礎知識的理解，在理解的基礎上，再做一些具有針對性的習題，從而鞏固對課本知識的掌握。善於對學過的化學知識進行總結歸納，由點到面，舉一反三，真正做到融會貫通。

四、培養學生學好化學的信心

化學對於九年級的每個同學來說，都是一門“新”的學科，“新”是大家都是第一次學習化學，但這門學科已存在幾百年了，其實也不“新”。對事物的認識，每個人都是由不會到會的過程，就和我們學走路一樣，有誰天生就會走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學會走路，學習化學也是一樣，只是有的同學能更快的掌握好化學知識，有些同學可能會更慢點掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：“笨鳥先飛”、“勤能補拙”。所以，只要我們肯下功夫，注意觀察，善於歸納，我們每一位學生都能夠學好化學的。

化學教學設計6

一、教材分析：

必修模組2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在國中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯絡密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模組的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，瞭解有機化學研究的物件、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們瞭解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的慾望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中佔有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關係，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對後續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

二、學生情況分析：

高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特徵和特徵反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯絡。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構並能夠描述其結構特徵； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關係；參與苯分子結構的探究過程，瞭解科學探究的基本過程，發展探究能力。

情感態度與價值觀目標：

明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的`理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

20xx年4月頒佈的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關係”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，採用的是“拋錨式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設定了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課採用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程式。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然後設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現並明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識並體驗科學探索的基本過程。

六、教學資訊科技

依據心理學知識，人類獲取的資訊80%來源於視覺，多種感覺協調運用時，獲取的資訊量就更大。因此本節課採用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強資訊刺激力度，調動學生運用多種感官，儘可能多地獲取有效資訊。

教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

化學教學設計7

【教學目標】

1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

2．通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事匯入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍佔領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶裡。後來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束後，玻爾從王水中把金還原出來，並重新鑄成獎章。而玻爾配製王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄並討論]

反應現象

產物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產生

2．溶液顏色：無色變為綠色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應劇烈程度：劇烈

5．觸控容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產生

2．溶液顏色：無色變為藍色

3．氣體顏色：無色

(開啟止水夾後)無色變為紅棕色

4．反應劇烈程度：緩慢

5．觸控容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配製成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶於硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什麼？硝酸濃度與還原產物有什麼關係？

[小結]反應規律：

①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅後褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物複雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配製）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什麼呈黃色？

4．不穩定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存？

[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什麼？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用於製造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室裡，它是一種重要的化學試劑。

化學教學設計8

教學目標

知識技能：使學生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應;掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養：通過看書，培養學生的自學能力;通過分組實驗，使學生親自實踐感悟求知過程，培養觀察能力、動手實驗能力，以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

科學思想：從實驗現象分析得出巨集觀現象和微觀本質的關係，使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。

科學品質：通過分組動手實驗，並準確記錄實驗現象的過程，調動學生學習的積極性，提高學習興趣，培養學生求實的精神及團結合作精神。

科學方法：觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。

重點、難點:

電解的基本原理;離子放電順序。

學習分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。

教學過程設計:

（複習提問）上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什麼?

（總結）構成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個電極;

2.電解質溶液; 3.形成閉合電路;

思考，回答。觀察現象：電流表的指標發生偏移;

複習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。

4.自發氧化還原反應。

（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實驗現象，並回答在兩極發生了什麼反應?

師活動

學生活動設計意圖

觀察要點：①電流表指標的變化。②碳棒上有什麼變化? 2.碳棒上有紅色物質生成。

寫出電極反應：鐵為負極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應C：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照。

（設疑）設計三個實驗

（投影顯示）

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);

2.用導線連線碳棒後，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);

3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相分組實驗。

觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，彙報實驗結果。

回答：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使溼潤的澱粉-KI試紙變藍的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使溼潤澱粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

培養學生動手能力，調動學生學習積極性，培養觀察能力，準確記錄實驗能力及團結合作精神。

培養學生概括總結能力及口頭表達能力。

連線，接通一段時間後，觀察兩極上的現象並用溼潤的KI-澱粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

要求：操作規範，注意安全。

（提問）三個實驗的現象和結果如何?（評價）學生實驗情況，對好的給予表揚。

（講述）在類似的實驗中，規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。

（板書）電源負極-陰極電解池

正極-陽極

陽極產物—氯氣(Cl2)陰極產物—銅(Cu)

設計意圖

（質疑）為什麼會有這樣的結果?

（提示）討論提綱（投影顯示）

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的? 2.接通直流電後，原來的離子運動發生了怎樣的改變?

3.有關離子在兩極發生了什麼樣的反應?

（總結板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電後：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2.通電後帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。 2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調動學生思維，分層次思考，有利於激發學習興趣。分析方法在教學中潛移默化的滲透。

實現感性認識到理性認識的過程

化學教學設計9

教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關係；

（2）瞭解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等；

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取資訊。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的資訊進行加工。

情感態度與價值觀：

（1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯絡的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質。

（2）物質性質與用途的關係。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具：

投影儀、金屬製品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬製品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景：

展示金屬製品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬製品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料製成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什麼？

學生髮表感想]如：

1．想到金屬與人類的生活、生產關係密切。

2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3．想要知道它們是由什麼金屬製成的。

4．想知道製造不同的東西根據什麼選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

化學教學設計10

一、教學設計思路

在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發點和落腳點，以學生研讀、質疑、思悟為主體，以教師啟發、辨析、點撥為主導，培養學生的綜合思維能力。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內容。本單元共2個課題：燃燒和滅火；燃料的合理利用與開發。其中1課題是重點，也是難點，並且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的例項很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之後，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環境的影響等。並用所學知識去解決生活中的實際問題，體現了新課程改革的理論聯絡實踐的科學理念。

三、學情分析

本單元在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現象，並配合影象，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調查研究、討論和實驗等形式，培養學生的創新精神和實踐能力。教材中還適當的編入與社會發展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。

四、教學目標

知識與技能：

1、認識燃燒的條件和滅火的原理，瞭解易燃物和易爆物的安全知識。

2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時瞭解化石燃料的不可再生性，認識合理開採和節約使用化石燃料的重要性。瞭解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

3、瞭解化石燃料燃燒對環境的影響，認識使用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。

過程和方法：

1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；

2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環境的汙染；

3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學習，培養比較、分類、歸納、概括等資訊加工能力。

情感態度與價值觀：

1、通過引導學生自主研究，學習對現象，事實進行分析得出結論的科學方法，認識燃燒的條件；認識滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；瞭解常見易燃物和易爆物的安全知識；增強安全意識；

2、以化石燃料的利用為載體，體會化學與社會發展的關係，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用；

3、體會化石燃料的寶貴性和開發新能源的重要性，樹立節約能源和保護環境的意識。

五、重點：燃燒的條件和滅火的原理；認識使用和開發清潔能源及各種能源的重要性。

六、難點：燃燒的條件和滅火的原理。

七、教學方法：實驗、歸納、練習設計相結合。

八、教學過程：

課題1燃燒和滅火

教材內容主要分為兩部分，第一部分著重於描述燃燒的概念、燃燒的條件和滅火原理。第二部分著重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知識。

【引入】在研究氧氣的化學性質時，我們知道許多物質可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節中，我們將學習燃燒、燃燒的條件、易燃物和易爆物的安全知識。

【提問】生活中有許多燃燒現象，你能根據這些現象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？

【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點菸、鑽木取火等

物質燃燒的共同特徵和反應實質

待徵——發光、發熱

實質——劇烈的氧化反應

總結：

【板書】 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

【演示】在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，過一會兒後白磷燃燒起來而紅磷不燃燒。

【提問】通過對上述實驗進行分析，可燃物在什麼條件下才能夠燃燒？

【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三處各系上一小塊白磷，把玻璃棒插到盛有80℃熱水的燒杯裡，使下端的白磷浸沒在熱水中，中部的白磷懸於水面處，上部的白磷露在燒杯外，結果只有水面處的白磷燃起來了。

【分析】水面上的白磷和水中的白磷溫度都達到了著火點，不同的是水面上的白磷與空氣接觸了而水中的沒有，這就說明物質必須與氧氣接觸才能燃燒；水面上的白磷與燒杯外的白磷同在空氣中，而燒杯外的白磷下面沒有熱水，其溫度未達到著火點，說明物質要燃燒還得使其溫度達到著火點。

一：燃燒的條件

（1）可燃物

（2）要與氧氣接觸。

（3）可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

【小結】燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

【設問】燃燒必須同時具備三個條件，若缺少一個就不能燃燒。當發生了火災時，應如何滅火呢？

【講解】滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。

二：滅火的原理和方法

原理一：將可燃物與氧氣隔絕。

原理二：將可燃物溫度降到著火點以下。

【討論】1．實驗室如何熄滅酒精燈？它應用了什麼原理？

2．木頭著火時，通常潑水可以熄滅，為什麼？

3．請聯絡實際，列舉一些常用的滅火方法，並分別說說它們的滅火的原理。

三：易燃物和易爆物的安全知識：

【引入】大家知道，同是一種物質在不同條件下，燃燒的現象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇烈；在同一條件下，有些物質能平靜燃燒，有些物質則急劇燃燒，甚至會發生爆炸。為什麼同是燃燒，但現象會出現如此的差異呢？

燃燒的特殊現象——爆炸

【講解】通過上述實驗我們看到：

1．氧氣的含量不同，可燃物燃燒的激烈程度是不同的。

2．由於可燃物與空氣充分混合，經點燃在一定空間內急劇燃燒，生成的氣體受熱急劇膨脹即引起爆炸。所以在油庫、麵粉加工廠、紡織廠的一些車間都寫有嚴禁煙火的警告，就是因為這些地方的空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，它們接觸到明火，就會有爆炸的危險。

【引入】外界條件的變化對燃燒的現象也有影響，總的來說就是

【板書】可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，並有氣體生成，可以引發爆炸。

化學教學設計11

一、設計思想

對照課程標準，確定本節課的主要教學目標，具體內容是：瞭解化學研究的物件；瞭解化學在日常生活及工農業生產中的作用；激發化學的學習興趣；瞭解化學的基本學法。基於上述教學目標，鑑於傳統的《緒言》教學中教師灌輸、教學無序、學生茫然的弊端，筆者將教材內容（人教版實驗教科書）進行了合理的整合和補充，明晰了教學內容之間的邏輯順序，設計出了感受化學的有趣、領略化學的神奇、瞭解化學的作用、回顧化學的歷史、展望化學的未來、體驗化學的學法六個教學主版塊，各個版塊用精短的過渡語言相連，使彼此順承自然、融為一體，其間，貫穿了實驗觀察、現象描述、閱讀教材、思考辯論、表達交流等學生活動，通過學生的參與，確立學生的學習主體地位，體現"民主、平等、對話、協商"的新課程理念。

二、教學過程

1.新課匯入

都市的夜幕下，霓虹閃爍；歡樂的節日裡，焰火繽紛；寬闊的國道上，車輛賓士；綠色的田野中，化肥潤苗......這一切都和我們即將要學到的一門學科--化學密切相關。化學究竟是一門什麼樣的學科呢？今天，讓我們一起來走近他，認識他（板書課題）。首先，請同學們觀察幾個有趣的小實驗（板書：化學-有趣）。

2. 活動1：感受化學的有趣

（1）演示1："清水"變"牛奶"--將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水（邊演示邊講述：試管裡盛裝的液體，看上去像清水，將一種氣體通入其中後，我們發現，原先澄清的液體變渾濁了，從外觀上看，這渾濁的液體頗似--牛奶）。

（2）演示2："葡萄汁"變"紅酒"--向紫色的石蕊中滴入稀鹽酸（邊演示邊講述：這紫色的液體很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一種無色的液體，我們發現，"葡萄汁"變成--"紅酒"了）。

（3）演示3：玻璃棒點燈--將沾有濃硫酸和高錳酸鉀粉末的玻璃棒靠近酒精燈燈焰（邊演示邊講述：點燃酒精燈通常情況下是用火柴，今天老師想把玻璃棒當火柴使，能成功嗎？請同學們觀察）。

過渡：剛才這三個趣味小實驗都是和化學變化相關的。感受了化學的有趣，我們再來領略一番化學的神奇（板書：神奇）。

3.活動2：領略化學的神奇

（1）播放錄影：神奇的液態氮。

（2）教師講述：液態氮是神奇的，不過，液態氮距離我們並不遠，空氣裡含有大量的氮氣，通過降溫、加壓，氮氣就可以轉變成液態氮。化學的神奇，不僅僅體現在它能研究已經存在的物質，還體現在它能夠通過變化的手段，製造出自然界裡原本不存在的物質，請看錄影。

（3）播放錄影：神奇的合金。

（4）教師講述：形狀記憶合金很了不得，在航空航天事業上有著廣泛的應用。如，在一定的溫度下用形狀記憶合金製成衛星天線，然後在低溫下將天線揉成一團儲存在衛星艙裡，衛星進入軌道後，將天線送出艙外，由於陽光照射溫度升高，天線又能恢復到原來的形狀。領略了金屬材料的神奇，我們再來一睹非金屬材料的風采。

（5）投影圖片：神奇的非金屬材料。

①神奇的斧柄（教師講述、設問：每位登山運動員手裡都拿著破冰斧，這破冰斧的斧柄就是用玻璃纖維製成的。斧柄不用金屬而選用玻璃纖維，由此可見，這種玻璃纖維有什麼特點--輕，強度大）。

②神奇的繩索（教師講述、設問：畫面上的尼龍繩直徑只有6mm，但卻能吊起2t重的汽車，可見這種尼龍繩--很結實，強度大，不易斷）。

③神奇的隔板（教師講述、設問：這是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰噴射，板上的貓咪悠然，顯然這種隔板的獨特效能是--隔熱）。

④神奇的鳥籠（教師講述、設問：在鳥籠外面蒙上一層透明的薄膜，然後將鳥籠置於水中，鳥兒不僅安然無恙，還在向籠外的小魚發問：咳，新鄰居，你從哪裡來？同學們想想看，蒙在鳥籠外面的膜具有什麼特性？--隔水透氣）。

過渡：需要注意的是，化學之所以成為一門重要的科學，不僅僅是因為他的有趣和神奇，更重要的是，化學與人們的日常生活和工農業生產都有著密切的關係。請同學們帶著以下兩個問題去閱讀教材的第三段（板書：作用）。

4.活動3：瞭解化學的作用

（1）投影思考題：

化學的重要作用體現在哪些方面？

化學學科研究的具體內容是什麼？

（2）學生閱讀、思考、交流。

（3）師生互動：同學們說得很好，不過老師覺得，在化學與日常生活的聯絡方面大家談得還不是很多。其實，只要同學們把眼光放近一點，我們還會有好多發現。大家看看自己今天穿的衣服是什麼面料做成的？（棉、化纖、棉和化纖混紡）化纖是什麼？化纖就是用化學的方法合成的纖維；你能說出廚房裡常用的調味品嗎？（味精、醋、加碘鹽）味精中的穀氨酸鈉、醋中的醋酸、加碘鹽中的氯化鈉和碘酸鉀都屬於化學物質；家庭裝修中用到的油漆、PVC管子等裝飾材料也都是化學物質；此外，常見的交通工具自行車、摩托車、汽車的輪胎，都是用什麼材料製成的（橡膠），對，這些橡膠也大多是用化學的方法合成的。通過剛才的討論，我們可以得出這樣一個結論：化學與人類的衣、食、住、行、健康以及工農業生產都相關相聯。

（4）教師講述：化學研究的物件是物質，具體說，是物質的組成、結構、性質以及變化規律（板書：組成、結構、性質、變化規律）。

過渡：化學是如此的重要，如此的奇妙，但是化學成為一門獨立的學科，卻經過了漫長的歷程，讓我們一起來做一個簡單的回顧（板書：歷史）。

5.活動4：回顧化學的歷史

（1）投影：

發現和利用了火

陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料

（2）教師講述：古時候，人類發現並利用了火，在此之後，又陸續發現並利用物質的變化製造出了對人類生存具有實用價值的許多產品（投影陝西半坡出土古代彩陶盆圖片），這是陝西半坡遺址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影東漢釀酒圖片）這是東漢時代釀酒的畫像；（投影越王勾踐青銅劍圖片）這是臥薪嚐膽故事的主人公越王勾踐的青銅劍；（投影唐代蠟染屏風圖片）這是唐代的蠟染屏風。雖然古時候人類已經開始接觸化學、運用化學了，但對化學的認識還是膚淺的、粗糙的。

（3）投影：

原子論和分子學說的創立

發現組成物質的基本成分--元素

（4）教師講述：到了近代，人們對化學的認識有了長足的進步（投影道爾頓、阿佛加德羅的畫像），英國科學家道爾頓、阿佛加德羅先後提出了原子、分子的學說，並用原子、分子的學說解釋了一系列化學變化現象，至此，化學才真正成了一門獨立的學科。儘管道爾頓提出的原子是不可分割的實心球體的觀點是錯誤的，但是人們依然把原子之父的美譽送給了他，因為他為化學學科的建立做出了傑出的貢獻。之後，人們又提出了物質是由元素這一基本成分組成的觀點，俄國化學家門捷列夫還把組成物質的元素按照一定的順序排成了一張表（投影門捷列夫畫像），經過後人的加工完善後，形成了今天的元素週期表（投影元素週期表）。

（5）投影：

現代：利用先進儀器和分析技術進行微觀的探究

（6）教師講述：隨著時間的推移，隨著科學技術的發展，人們對化學學科的認識已經越來越深入了，現代科學家已經具備了藉助先進的儀器裝置，探究物質內部奧祕的本領，掃描隧道顯微鏡是一種能將觀察物件放大幾十萬倍的先進儀器（投影苯分子、矽原子的影象照片），這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構成苯的粒子--苯分子的照片，這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構成矽的粒子--矽原子的照片。目前，化學家們正在奈米材料的研製上進行著大膽的探索（投影奈米銅的照片）。

（7）學生思考（投影）：

通過上述化學史的簡要回顧，你有了哪些想法？

（8）學生表達：

①人們認識事物，有一個由表及裡，由淺入深的過程；

②化學是一門古老而年輕的學科；

③真理是在錯誤的基礎上創立起來的；

④隨著研究的不斷深入，化學必將在改造自然造福人類方面發揮出更大的作用；

......

過渡：不過，也有人認為，化學是破壞環境的禍首，對此，你是怎麼看的（板書：前景）？

6.活動5：展望化學的前景

（1）說說化學的功過。

①引導學生討論或辯論，然後總結得出：環境惡化--不是化學惹的禍；人為因素是關鍵（投影）。

②教師講述：其實，人類的環保意識已在逐漸增強了，比如，含磷洗衣粉對水質的影響很大，現在已經開始推廣無磷洗衣粉了；以前冰箱裡用的製冷劑是氟里昂，氟里昂會破壞大氣中的臭氧層，因此，現在已經開始推廣無氟冰箱了。

（2）展望化學的未來。

講師講述：為了讓化學更好地造福人類，科學家已經著手在化學工藝的改進上動起了腦筋。他們正在想方設法使化學生產變得無汙染或者少汙染，這種對環境沒有破壞作用的化學被稱之為綠色化學，可以肯定，未來化學的前景是--綠色化學在召喚；造福人類美名揚（投影）。

過渡：有人說，方法比知識更重要，同學們贊同這個觀點嗎？（贊同）為什麼贊同呢？（好的方法，能使我們更多更好地去學習知識）。化學學習的方法和要點比較多，今天著重向同學們介紹三種方法（板書：學法）。

7.活動6：體驗化學的學法

（1）仔細觀察、認真分析（投影）。

師生活動：化學是建立在實驗基礎上的一門學科，因此，對待化學實驗，我們要予以高度的重視。觀察實驗現象不是看熱鬧，而是要看門道。比如，一開始我給同學們做的"清水"變"牛奶"的實驗，仔細觀察之後，我們就有必要思考，清水真正是水嗎？向其中通入的氣體是什麼氣體？為什麼會出現變渾濁的現象等。對於實驗現象的觀察如此，對於某些圖片的觀察也是如此，我想利用剛才看到的一幅圖片來檢測一下同學們觀察習慣和分析能力。苯是一種物質，該物質由苯分子構成，這是經掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍以後拍攝出的苯分子的照片，觀察這幅照片，你能得出什麼結論？（苯分子有點像棉花、雲朵；苯分子很小；苯分子之間有間隔等）

（2）注意理解、善於記憶（投影）。

教師講述：化學學科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，學習的過程中要注意理解和記憶的有機結合。對於某一化學知識，能理解則理解，暫時不能理解的我們可以用記憶的方法把知識貯存起來。比如，氧氣、水、二氧化碳的化學符號分別是O2、H2O、CO2（投影），現階段我們還無法理解這些符號的含義，但是我們可以先把他們記住，等學到第四單元的課題4時，我們就能理解其具體的含義了。

（3）及時鞏固、加深認識（投影）。

教師講述：化學有易懂、易忘、易錯三個特點，也就是說，聽時容易懂，過後容易忘，考時容易錯。應對易懂、易忘的法寶是什麼呢？就是及時鞏固、減少遺忘。每一節化學課過後，同學們都要用幾分鐘時間把當天所學內容梳理一下，該理解的理解，該記憶的記憶，該追問的追問，良好的習慣一旦形成，你將會取得事半功倍的學習效果。

8.活動7：課堂小結

學生自由表達所學所感所悟。

9.結束語：

同學們，今天這節課，是化學的入門課。俗話說，師傅領進門，修行在個人。現在你們已經被師傅領進門了，接下來要做的事就是潛心修煉。祝願同學們在化學這位新朋友的陪伴下，健康、快樂地成長！下課以後的作業是--

10.佈置作業：

（1）點燃一根蠟燭，把觀察到的現象用文字記錄下來。

（2）預習第一單元課題1。

附：板書設計

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

物質組成、結構、 有趣；神奇；作用；

-化學-

性質、變化規律 歷史；前景；學法

化學教學設計12

一、教學目標

知識與技能：

瞭解人體的元素組成,瞭解一些元素對人體健康的重要作用。

瞭解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。

過程與方法：

通過與同學討論、查閱資料，瞭解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。

情感態度與價值觀：

通過本課題學習，更加註意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良

習慣。

學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.

二、教學重難點

重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。

三、設計思路：

從補鈣的生活經驗，從電視中經常看到有關補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對於本課題內容應該不難理解。學生容易出現的問題是學習時不夠重視。

四、教學過程

【匯入】播放“黃金搭檔”廣告視訊

【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）

化學元素與人體健康

一人體中的化學元素

【指導閱讀】引導學生閱讀教材P55，並出示下列問題：

1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什麼形式存在

2.人體中含量最多的元素是什麼含量最高的金屬元素是什麼

3．常量元素和微量元素的區別對人體有什麼作用

【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內容，思考並回答有關問題。 【教師點評並講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。

一人體中的化學元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見的主要有鐵、鋅、碘、硒等。 【過渡】猜字謎

【學生活動】討論，思考，回答

【教師講解】

常量元素鈣鈉鉀

微量元素鐵鋅硒氟碘

有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）

課堂練習

一、人體中的化學元素

常量元素(含量大於%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小於%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)

二、一些元素對人體健康的影響

1.常量元素：鈣鈉鉀

2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞

五教學反思：

從生活走向化學，從化學走向社會。本節課與我們的日常生活聯絡也是非常密切的，通過已有的生活經驗理解化學元素與人體健康的關係，感悟化學知識的重要性。本節課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節課相關的問題能夠做出解釋。

化學教學設計13

我在本學期中，擔任了九年級（2）班和（7）班的化學學科教育教學工作。眼看學期結束了，我對本學科在這學期的工作進行一個簡單的總結。

一、對化學科的認識

化學是一門以實驗為基礎的自然學科。實驗教學可以幫助學生形成概念、理解和鞏固化學知識，培養學生觀察現象、提出問題、分析問題和解決問題的能力;幫助學生掌握一些常用的化學學實驗的基本技能，培養學生實事求是、嚴謹細緻的科學態度和科學方法。我參加工作以來的教學實踐告訴我：化學實驗教學過程中要始終堅持三個基本原則，即：

（1）客觀性原則;

（2）嚴謹認真的原則;

（3）尊重學生，靈活引導的原則。

二、對教材的認識

我們現在使用的教材版本是上海教育出版社出版的義務教育課程標準實驗教科書。我已經上了這教材兩年了，都是第一、二章時花的時間很多，特別是第三節。因為我覺得，要讓學生對這學科產生極大的興趣，就必須得用大量的演示實驗，同時，還有讓學生親自進實驗室去學會基本的實驗操作。這樣，學生會才會有興趣，才記得牢些知識及操作步驟。進入第三章後，第三、四節花的時間較多，但還有部分學生不會用化合價去判斷化學式的對與錯。第四章中，第二節花的時間也多，可是很多學生就是寫錯化學方程式。我覺得，教材上安排的時間來上完我所說的章節，無論如何是不夠的，而且，書上對這些的習題也少，應該多點，便於學生自己複習鞏固。另外，本冊書完了，但沒有期末練習題，我覺得，應該針對會考的題型給學生出一些典型的測試題。課本最後的儀器圖形及一些操作圖，我認為不夠全面，還應該把、常用的儀器和重要的操作圖也畫出來，這樣，便於學生在老師上課之前自己就可以去學習，同時，在老師講課時能給學生一種似曾相識的感覺。

三、本學期所做的工作

（1）抓基礎知識。抓基礎知識就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由於各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，針對學生實際情況因材施教，儘量降低落後面。那種為了留更多的複習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

（2）抓基本技能。抓基本技能就是要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正瞭解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

（3）抓思維方法。抓思維方法，就是要讓學生形成一種習慣：學習上一定要獨立自主，在此基礎之上，學會學習化學的“基本學科思維方法”。

（4）抓晚自習輔導。我一週只有一節化學晚自習，因此，我在晚自習時，都給學生進行試題講解，還對個別學生進行專門的思想輔導和知識輔導。

（5）抓教學大綱（化學課程標準）。基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還麼有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在九年級化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

（6）抓自身業務學習。本學期我能積極參加各級部門舉行的教研活動。在學習、相互研討的過程中，我自身的教學能力水平得到了提高。

四、存在的不足

（1）對學生的嚴厲程度不夠;

（2）給學生複習時的細緻程度不夠;

（3）自己對新的有關化學的知識瞭解得較少;

（4）有時沒有及時地給學生評講作業。

總之，在本學期中，我順利地完成了本學期的化學科教育教學工作任務，相信學生對我也有一個滿意的評價。儘管有些地方做得還不是很到位，但我相信，在今後的工作中，我會盡自己的最大努力，用我的實際行動來教育好我的學生的。

化學教學設計14

三維目標：

①鞏固稀硫酸的性質；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應，瞭解實驗設計的初步方法。

②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態度

通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學理念。

教學重點：

濃硫酸與銅和碳的反應

教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學方法：

分析比較法和實驗分析法結合

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與鹼反應

H+ + OH－ == H2O

與鹼性氧化物反應

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

[練習]有關反應的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什麼？

我們在實驗室製取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來製取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什麼區別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學學生劉海洋先後兩次用火鹼、濃硫酸將北京動物園的五隻熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露後，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬於難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬於易揮發酸）。

[提問]實驗室製取氯化氫，為什麼用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什麼性質？[學生回答]難揮發性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室裡常用濃硫酸乾燥氣體，利用濃硫酸的什麼性質？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為乾燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏鬆多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現象本質：載入中...

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏鬆多孔(學生答有氣體)，氣體是怎麼形成的，生成的是什麼氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化後，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，並檢驗生成的氣體？

[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2載入中...O4(濃) 載入中(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什麼？怎麼生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

(2)怎樣鑑別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑑別。）

（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什麼物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什麼說濃硫酸具有強氧化性？這裡的強表現在什麼哪裡？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之後較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之後的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之後的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之後的較不活潑的金屬，那麼H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應：

C+2H2SO4(濃)載入中2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那麼能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什麼不用濃H2SO4製取及乾燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

[問題]為什麼濃、稀H2SO4性質有這麼大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]P89 4 、5 、7

〖板書設計〗

第四節 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2載入中...O4(濃)====Cu(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

〖教後記〗

化學教學設計15

教學準備

教學目標

1、瞭解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、瞭解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的汙染指數及首要汙染物、空氣質量級別、空氣質量狀

（首要汙染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

[講]今天我們來共同討論關於硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影視訊]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解並投影小結]

存在形式：遊離態：火山口附近或地殼的岩石

化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡X固體，難溶於水，可溶於酒精，易溶於CS2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？

（用CS2洗滌，加熱昇華法）

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處於硫元素的中間價態，那麼硫會有哪些化學性質呢？

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質

①氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）

2Na+S==Na2S（研磨並輕微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]製得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視訊

實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什麼？空氣中有多種物質，為什麼要選擇這兩種汙染物的指數來報告？它們有什麼危害？這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關於二氧化硫的問題。

[板書]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什麼顏色？什麼狀態？有什麼氣味？

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

二氧化硫易溶於水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶於水的氣體。

[過渡]剛瞭解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什麼祕密？

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬於什麼氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟鹼或鹼性氧化物直接反應；

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視訊

實驗現象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液後，溶液變紅。

實驗結論：SO2溶於水後形成的溶液顯酸性。

[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對於這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與鹼的反應怎麼樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）

[板書]②二氧化硫與鹼的反應

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應？有什麼現象？方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉澱，繼續通入，沉澱消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑑別SO2與CO2？

不能

[板書]③與鹼性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處於中間價態，既有氧化性，又有還原性

[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合後可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書]（3）二氧化硫的還原性

①與鹵素單質反應：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這並不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對於有機色質來說，滷水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視訊：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

（品紅溶液是一種有機紅色染料）

[講]SO2有漂白作用，但漂白後的新物質不穩定，易恢復。

[板書]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這裡大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸鹼指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢？請大家總結並回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用於殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，並有致癌作用。

[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

[問]關於酸性氧化物，我們最熟悉的莫過於CO2，那麼SO2與CO2有哪些異同呢？

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大於空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑑別SO2和CO2呢？

鑑別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑑別CO2用澄清石灰水，看是否有沉澱生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑑別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書]（6）SO2的實驗室製法

①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②製備裝置：固體和液體不加熱製備氣體的裝置

3淨化乾燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：溼潤的藍色石蕊試紙———變紅

溼潤的品紅試紙———褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣汙染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視訊。

[板書]（7）SO2的汙染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6

[講]由於溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小於5、6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什麼好辦法

1、改善燃料種類，積極開發新能源；

2、對煤（其中含硫為0、3%—5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2、

3、種植能夠吸收SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

[過]酸雨放置一段時間後，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體

[板書]（三）三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那麼SO3的通性表現在哪幾方面呢？

[投影小結]

（1）與水反應：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）

（2）與鹼性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4

（3）與鹼反應：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

[過]最後，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什麼都是黑的呢？經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用鹼式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做X顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現象：傢俱塗上白漆後，顯得明亮潔白。但一兩年後變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什麼氣體？下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書]（四）硫化氫

1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，有劇毒。

2、實驗室製法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由實驗原理，我們可知，製取H2S應採取什麼樣的裝置呢？

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發生器。

[講]但在製備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那麼收集裝置是什麼樣的呢？

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶於水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣汙染，那麼尾氣吸收試劑應用什麼呢？能用H2O嗎？

H2S是酸性氣體，應用鹼液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片——————常用乾燥劑

酸性：濃硫酸、矽膠、P2O5

鹼性：NaOH、鹼石灰（CaO、NaOH）

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要製得乾燥的H2S應怎麼辦？

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性乾燥劑。

[問]如何驗滿呢？

[板書]用溼潤的Pb（CH3COO）2試紙

Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前製備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

[板書]3、化學性質

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，並從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。

H2S中S顯—2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。

[視訊實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然後用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡X粉末。

[問]由此現象可得出什麼結論？

[板書]（1）可燃性

[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，並生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡X粉末出現時，是由於H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物

[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那麼能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢？

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？

[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2>I2>S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱於S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書]（3）不穩定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶於水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

[板書]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

（1）分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）設計實驗證明是否發生變質

H2S：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉澱

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉澱生成

（3）設計實驗證明溶液已完全發生變質

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉澱

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的—2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉澱。由此，下列結論合理的是（ ）

A、BaCl2有XB、兩試管沉澱均是BaSO3

C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（ ）

A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅

C、能使品紅試液褪色，加熱後又顯紅色

D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉澱產生

3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質的量濃度之比約為（ ）

A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是（ ）

A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水

C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5、能證明SO2具有漂白性的是（ ）

A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去

B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C、顯紅色的酚酞通入SO2後，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課後小結

見教學過程。

課後習題

1、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B、亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2

C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2、某冶煉廠利用鍊銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

3、下列說法中正確的是（ ）

A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C、某酸性溶液經分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2

4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

（1）寫出A～F各物質的化學式：

AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。

（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。

它們具有下列性質：

①A不溶於水和鹽酸②B不溶於水但溶於鹽酸並放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈鹼性，與H2SO4反應生成A

④D可溶於水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

（1）推斷A～E的化學式：A、；B、；C、；D、；E、。

（2）有關反應的離子方程式：

①B與鹽酸反應；②C與硫酸反應；

③D與硫酸反應；④E與溴水反應。

7、下圖是實驗室制SO2並驗證某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發生的化學反應方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

（2）①中實驗現象為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX氣體。

（3）②中現象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

（4）③中現象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

（5）④中現象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

（6）⑤反應的化學方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

板書

見教學過程。