國中化學必考的重點知識總結

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，化學概念、定律都是在實驗基礎上得出的結論，國中時期接觸的化學知識比較簡單，但是理論性的概念知識比較多。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識歸納，希望對大家有用!

化學式與化合價

1、化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。

2、化學式的意義：

(1)表示一種物質。

(2)表示該物質中有哪幾種元素組成。

(3)表示一種物質的一個分子。

(4)表示該物質的一個分子中原子構成。

3、化合價表示原子之間相互化合的數目。

4、原子團：作為一個整體參加反應的帶電原子集團，也叫做根。

5、化合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。

6、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

7、化合物里正負化合價的代數和為0。

8、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子裡，元素的化合價為0。

9、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和(符號Mr)，

10、元素的質量=相對原子質量×原子個數

11、相對原子質量=元素的質量÷原子個數

12、原子個數=元素的質量÷相對原子質量

13、元素的質量分數=相對分子質量相對原子質量*原子個數×100%

化 學 方 程 式

1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應)

2. 2H2+O2 點燃2H2O (化合反應)

3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應)

4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應)

5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應)

化學方程式

課題1 質量守恆定律

1、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

2、質量守恆定律的微觀解釋：在化學變化中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量沒有改變。

3、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

4、化學方程式 C+O2 點燃CO2 的'意義

(1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

(2)每一個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子。

(3)每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。

5、化學變化中的五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

(1) 五個不變：反應物和生成物總質量不變。

元素的種類不變

原子的種類不變

原子的數目不變

原子的質量不變

(2)兩個一定改變：物質種類改變

分子的種類改變

(3)一個可能改變：分子總數可能改變

課題2 如何正確書寫化學方程式

1、書寫化學方程式的原則：

(1)以客觀事實為基礎

(2、書寫化學方程式的三個主要步驟：

(1)寫出正確的反應物、生成物的化學式。

(2)配平化學方程式。

(3)註明反應條件及生成物的狀態。

3、化學方程式中的“+”讀“和”，“=”讀“生成”，“Δ”表示“加熱”，“↑”表示“該生成物為氣體”，“↓”表示“該生成物為的固體”。

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1、根據化學方程式的計算的解題步驟;

(1)根據題意設未知數。

(2)寫出化學方程式。

(3)標出已知量和未知量。

(4)列出比例式。

(5)求解。

(6)簡明寫出答案。

2、根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

(1)步驟要完整。

三個要領 (2)格式要規範。

(3)得數要準確。

(1)準確書寫化學式。

三個關鍵 (2)化學方程式要配平。

(3)準確計算相對分子質量。

1、化合價實質之歌

化合價實質要記準， 金正非負單質零;

氫一氧二應記住， 正負總價和為零;

許多元素有變價， 條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四矽磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、矽、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短週期元素化合價與原子序數的關係

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，係數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;