九年級上冊化學第二單元知識點總結

九年級的時候我們會開始接觸化學這門新課程，在第二單元我們將會學習空氣的化學性質，這個單元的內容是考試的必考點，我們一定要掌握好。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識，希望對大家有用!

一、基本概念

1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。

5.純淨物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)

7.單質：由同種元素組成的純淨物。如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)

11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)

12.氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13.催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的`催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支援燃燒

4.氮氣的用途

5.稀有氣體的性質和用途

6.空氣的汙染：(空氣質量日報、預報)(1) 汙染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 汙染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支援燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被汙染)。標籤應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染

1.酸的五條通性：

(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅

(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

(4)酸與鹼反應生成鹽和水

(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸

2.鹼的四條通性：

(1)鹼【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅

(2)【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

(3)鹼與酸反應，生成鹽和水

(4)【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性。

鉀鈉銨、硝酸鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

4.檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子。

5.檢驗溶液中硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子。

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。

6.證明氫氧化鈉是否變質

(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

(2)〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕