2016高一化學上冊期末試卷

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可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56

第I卷 選擇題(40分)

　　一、單項選擇題(每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分)

1.下列實驗操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發。一定要用到玻璃棒的是(　　)

A.①②③　　 B.②③④　 　C.①②⑤　 D.③④⑤

2.除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是(　　)

選項 物質 雜質 除雜質所用試劑和方法

A KCl溶液 I2 加熱,昇華

B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,過濾

C Cu CuO 稀硫酸,過濾

D CaCO3 CaO 鹽酸, 過濾

3.下列說法中,不正確的是(　　)

A.磷酸(H3PO4)的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等於14∶1

C.32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023

D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所佔的體積是11.2 L

4.相同質量的下列氣體，在同溫同壓下佔有的體積最大的是( )

A.H2 B.O2 2 2

5.下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

A.鐵與FeCl3溶液反應：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C. 金屬鋁加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al錯誤!未找到 引用源。+2H2↑

D.鈉與水的反應 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

6.下列離子能大量共存的是(　　)

A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3

B.無色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3

7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

D.H2

8.已知還原性Cl-< Br-A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 2+2Br-=== 2Cl-+ Br2

C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

9.下列各組中的兩種物質相互 作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )

和O2 和CO2

2O2和CO2 D.C和O2

10.為鑑別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是(　　)

A. 分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無白色沉澱

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉澱

D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色

11.下列有關Al(OH)3的影象不正確的是( )

A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水

12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應，則該氯化物中金屬元素的化合價為( )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

13.下列關於鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)

3O4是一一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質,可以向溶液中加入過量鐵粉,然後過濾

3+與KSCN反應產生紅色沉澱

14. 下 列物質放置在空氣中變質，不是因為發生氧化還原反應而變質的是( )

　 2O2　 2O　 2

15.下列各組反應,最終一定能得到白色沉澱的是(　　)

A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液

16.矽及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是(　　)

A.水晶項鍊是矽酸鹽製品 B.矽單質廣泛用於光纖通訊

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 D.矽酸鈉可用於製備 木材防火劑

17.能證明碳酸的酸性比矽酸強的實驗事實是(　　)

2溶於水生成碳酸,SiO2不溶於水也不能跟水直接反應生成矽酸

B.在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發生反應:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

2熔點比CO2高

2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成矽酸溶膠

18.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實現的是(　　)

A.A→B　　 B.B→C　 　 C.C→D　 　D.D→E

19.用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽 酸反應。則所得氯氣(　　)

A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較

20.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl-),正確的操作是(　　)

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉澱產生

B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉澱產生,加入鹽酸,沉澱不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化後,再加入AgNO3溶液,有白色沉澱產生

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化後,再加入AgNO3溶液,有白色沉澱產生

第II卷 非選擇題(60分)

　二、填空題

21.(10分)現有下列七種物質:①鋁　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl

(1)上述物質中屬於電解質的有_____ ___。(填序號)

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的'溶液,看到的現象是 。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應的化學方程式為__________________________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為:2KM nO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是_______,氧化產物是 。

22.(8分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末。

回答下列問題。

(1)寫出A→B的化學方程式 。

(2)寫出C→D的離子方程式__________________________________。

(3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

23.(12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：

(1)該反應中的還原產物的化學式是________，還原劑的化學式是________。

(2)該反應的離子方程式_______________________________。

(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目 。

(4)如果反應中轉移了0.3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。

24.(8分)實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣， 反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

(1)寫出該反應的離子反應方程式_____________________________________。

(2)參加反應的二氧化錳的質量為____________。

(3)反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。

　三、實驗題

25.(10分)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol•L-1的硫酸。現用該濃硫酸配製100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(1)配製稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______________(選填序號),還缺少的儀器有________________ (寫儀器名稱)。

(2)配製100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體________mL(保留一位小數),量取濃硫酸時應選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。

(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B.未經冷卻,立即轉移至容量瓶並洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒有洗滌

D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

26.(12分)如圖為 實驗室製取和收集純淨乾燥的氯氣,並進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:

•

(1)反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)

(2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是 。

(3)裝置D中所裝試劑是______,發生反應的化學方程式為_______ ______________。

(3)NaOH　通入CO2的量不足 或 NaHCO3　通入的CO2過量

23.(1)FeCl2　 Fe

(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

26. (1)分液漏斗　圓底燒瓶

(2)飽和食鹽水，濃硫酸

(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O