高三化學期末考試試題附答案
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可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
第一部分 (選擇題 共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是
A.電解MgCl2溶液可制金屬鎂 B.可溶性鐵鹽或鋁鹽可用於水的淨化
C.在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D.“開發利用新能源”、“汽車尾氣催化淨化”都能提高空氣質量
2.下列說法正確的是
A.吸熱反應都需加熱才能發生
、B.在鐵製品上鍍銅時，鐵製品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液
C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.密閉容器中進行的可逆反應，氣體壓強不發生變化時說明反應一定達到化學平衡狀態
3.下列敘述正確的是
在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉移的電子數是4×6.02×1023
B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 數是0.1×6.02×1023 D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵
4. 下列表述正確的是
A.氫氧根離子的電子式是 B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子結構示意圖均可表示為
5. 下列關於有機物的敘述不正確的是
A.C4H8O2的酯有4種結構 B.澱粉和纖維素互為同分異構體
C.乙醇和葡萄糖均能發生酯化反應 D.漂粉精和醫用酒精均可用作消毒劑
6. 單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的K2SO4溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
7. 關於常溫下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是
A. 加水稀釋過程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根據以上資訊，可推斷NH3•H2O為弱電解質
C. 與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大於氨水中c(NH )
D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移動
8.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是
與水反應時增大水的用量 B.將稀H2SO4改為98%的.濃H2SO4與Zn反應制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D.恆溫恆容條件下，在工業合成氨反應中， 增加氮氣的量
9. 下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO
C.鐵與稀硫酸反應後的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D.空氣中：SO2、NO、N2、NH3
10.利用常溫下氨氣與氯氣能發生置換反應的性質，在氯鹼工業生產中用氨來檢查氯氣是否洩漏，其模擬裝置如圖。下列有關說法不正確的是
A.燒瓶中會出現白煙 B.燒瓶中會立即出現噴泉
C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D.燒瓶內氨氣與氯氣發生的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3:2
11. LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝
置示意圖。下列有關敘述正確的是
A.a處通入O2 B.b處為電池正極，發生了還原反應
C.通入O2的電極發生反應：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D.該裝置將化學能最終轉化為電能
12. 如右圖進行實驗，試管中 現象對應的離子方程式不正確的是
選項 a b 試管中現象 離子方程式A 硫酸 KI澱粉 在空氣中放置一段時間後溶液呈藍色 4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O
B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，後來有氣泡 CO + H+ = HCO ;
HCO + H+ =H2O + CO2↑
C 稀鹽酸 Na2SiO3 產生白色膠狀物 2H++ SiO =H2SiO3(膠體)
D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉澱生成，溶液由紅色變為無色 Ba2+ + OH- + H+ + SO =
BaSO4↓ + H2O
13. 下圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是
A.使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成
B.裝置內發生了化合反應和分解反應
C.整個過程的總反應可表示為：2SO2 + 2CaCO3 + O2=2CaSO4 + 2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2
14. 下列關於各影象的解釋或結論正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：熱化學方 程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/mol
B. 由乙可知：對於恆溫恆容條件下的反應2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A點為平衡狀態
C.由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1 ℃升溫至T2 ℃時，溶質的質量分數B>A
D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小於後者
第二部分 (非選擇題 共58分) 本部 分共6題。
15. (10分)合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發生反應，如：
甲 乙 丙 根據上式，請回答：
(1)甲的分子式是 ;丙能發生的反應是 (選填字母)。
a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應
(2)以苯為原料生成乙的化學方程式是 。
(3)由丙製備 的反應條件是 。
(4)符合下列條件的丙的同分異構體有 種(不包括順反異構)。
①分子中除苯環外不含其他環狀結構; ②苯環上只有2個取代基，且其中一個是醛基。
16. (10分)有機物X的結構是 (其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構)。下列是X發生反應的轉化關 系圖及E的資訊。
E的組成或結構資訊
① 分子中含18O及苯環結構
② 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2
③ 與NaHCO3溶液反應產生CO2
請回答：
(1)按照官能團分類，G所屬的物質類別是 。
(2)B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是 。
(3)A的結構簡式是 ;X的結構簡式是 。
(4)F可作為食品飲料的新增劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料。
由B經過下列途徑可合成F(部分反應條件略)：
N→R的反應型別是 ;R→T的化學方程式是 。
17.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6種短週期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y Z M Q R
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037
主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2 +1
(1)Z在元素週期表中的位置是 。
(2)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是 (填離子符號)。
(3)週期表中有些處於對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，則M的氧化物與強鹼溶液反應的離子方程式是(4)Q和R按原子個數比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價鍵型別是 。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如右圖所示。在鹼性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀鹼的溶液。圖中直流電源的a是極，陰極的電極反應式是 。
