國中化學物質除雜方法歸納

除雜即去除物質中的雜質。國中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的'物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

國中化學物質除雜方法歸納：

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉

8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

除雜方法原理：

1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；

3、利用物理性質，昇華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；

注意的問題：

（1）需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。